[名校联盟]广西平南县中学高二化学教案：3-3 盐类的水解（2份）

班别 姓名 座号 ●导学目的：盐类水解的概念；、实质、规律、盐类水解方程式的书写 ●预习大纲：1. 盐类水解的概念； 2. 盐类水解的实质： 3. 盐类水解的规律： 4. 盐类水解方程式的书写： ●预习习题： 1. 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是 （ ） A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 2．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．NH4++H2O NH3·H2O+H+ C．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO D．H2O+H2O H3O++OH- 3．下列说法或关系式正确的是 （ ） A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存 B．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(CO32—) ＞c(H+) C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—) D. c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存 4．下列关于电解质溶液的正确判断是 （ ） A．在pH =12的溶液中，、、、可以大量共存 B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存 C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝ D．由0．1mol·一元酸HA溶液的pH＝3, 可推知NaA溶液存在A-+H2O⇋HA+OH- §3-3 盐类的水解（1） ●导学训练： 1．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是 ( ) A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3- 2.下列叙述正确的是 ( ) A. 盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B. 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值增大。 D.中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 3. 下列离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCO＋H＋ C．CO＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋＋H2OHCO 4.下列电解质溶液的有关叙述正确的是 （ ） A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含lmolKOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO )[来源:学科网ZXXK] D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－) 5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 ( ) A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c（CH3COO-） 6．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 (　　) A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-