第三章 晶体结构与性质 复习课件 2021-2022学年高二化学人教版选修3物质结构与性质

第三章 晶体结构与性质复习 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的 结构特征解释其物理性质。了解离子晶体特征，了解晶格能。 2.了解原子晶体的特征，能以典型的物质为例描述分子晶体和原子晶体的结构与性质的关系。 3.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质,能列举金属晶体的基本堆积模型。 4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别。 一、晶体与非晶体比较 有 无 呈周期性有序排列 无序排列 有 有 各向 同性 无 凝固 凝华 结晶 X-射线衍射实验 本质差别 性质差别 制法 鉴别方法 自范 性 微观结构 固定熔点 各向异性 晶 体 非 晶 体 二、四类晶体的比较 阳阴离子 原子 分子 金属阳离子和自由电子 离子键 共价键 分子间：范德华力 分子内：共价键 金属键 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 构成微粒 微粒间作用力 无 无分子、是巨大网状结构 有分子 无 熔化时或水溶液能导电 无或差 晶体不导电，固态及熔融状态也不导电。溶于水时部分导电 导电 晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属 晶体 是否有分子存在 导 电 性 断开离子键 断开共价键 破坏分子间作用力 减弱 大多数盐、强碱、 活泼金属 氧化物（过氧化物）、金属氢化物 金刚石、Si、B、Ge、SiO2、SiC、BN 全部非金属氢化物、多数非金属单质、部分非金属氧化物、酸、多数有机物 金属及合金 晶体类型 离子晶体 原子 晶体 分子晶体 金属 晶体 熔化时键的变化 物质种类 离子晶体 分子晶体 金属晶体 原子晶体 硬 度 熔、沸点 溶解性 较大 较小 很大 一般较大，部分小 较高 较低 很高 有高有低 大部分易溶于水 相似相溶 难溶 难溶，有些可与水反应 1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 ，即每个Na+紧邻 个Cl-,这些Cl-构成的几何图形是 ；每个Na+与 个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有 个Na+和 个Cl-。 6 12 三、几种典型晶体空间结构 6 正八面体 4 4 8 6 正六面体 正八面体 1 1