第一章《化学反应的热效应》检测题2021-2022学年上学期人教版（2019）高中化学选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题(共16小题) 1.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，其中aq代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的是(　　) A． H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) C． HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) D． HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) 2.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列物质反应时产生热量为57.3 kJ的是(　　) A． 稀盐酸和稀NaOH溶液 B． 1.0 mol·L－1稀盐酸和1.0 mol·L－1NaOH溶液 C． 500 mL 2.0 mol·L－1稀盐酸和500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液 D． 500 mL 2.0 mol·L－1H2SO4溶液和500 mL 2.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液 3.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1，现有CO、H2、N2的混合气体67.2 L(标准状况)，完全燃烧后放出的总热量为710.0 kJ，并生成18.0 g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为(　　) A． 80%B． 60%C． 50%D． 20% 4.下列说法正确的是(　　) A． 化学反应过程中放出或吸收的热量叫作反应热，它等于反应的焓变 B． 一个化学反应有且只有一个相对应的焓变 C． 一个化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定 D． 在可逆反应中，正反应焓变与逆反应焓变相等 5.某同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法不正确的是(　　) A． 采用0.55 mol·L－1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B． 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C． 烧杯间填满碎纸条的作用是保温隔热、防止热量损失 D． 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 6.下列关于ΔH的说法正确的是(　　) A． 反应过程中，消耗的反应物越多，ΔH越大 B． ΔH＞0，吸热反应；ΔH<0，放热反应 C． ΔH越大，说明反应放出的热量越多 D． 能量变化如图所示的化学反应为吸热反应，ΔH符号为“＋” 7.下列热化学方程式或叙述正确的是(　　) A． 1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(1)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋642 kJ·mol－1 B． 12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(s，石墨)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 C． 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(1)　ΔH＝－286 kJ·mol－1，则2H2O(1)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1 D． 已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)，充分反应放出46.2 kJ的热量 8.下列说法正确的是(　　) A． 书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B． 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应 C． 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式叫做热化学方程式 D． 氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ 9.下列有关H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A． 代表所有的酸碱中和反应 B． 反应物一定是强酸与强碱 C． 强酸与强碱的中和反应的热化学方程式都可以这样表示 D． 表示稀的强酸溶液与稀的强碱溶液反应生成可溶性盐和1 mol液态水时放出57.3 kJ热量 10.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A． 该反应每生成2 mol