第一章 化学反应的热效应 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．类推是学习化学的一种重要方法，下列类推正确的是 A．铁在常温下以固态的形式存在，故金属在常温下均以固态的形式存在 B．NO可采用排水法收集，故也可采用排水法收集 C．五氧化二氮的分解为吸热反应，故分解反应均为吸热反应 D．铜与氯气反应生成氯化铜，故铁与氯气反应生成氯化铁 2．根据下列热化学方程式： ①C(s)+O2=CO2(g)        ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)         ΔH3＝－870.3kJ·mol－1 可计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热 A．ΔH＝244.1 kJ·mol－1 B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1 C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1 D．ΔH＝996.6 kJ·mol－1 3．已知101 kPa及25 ℃下，。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是 A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4 4．已知① ② 则反应的等于 A．-110.5kJ/mol B．+110.5 kJ/mol C．-676.5 kJ/mol D．+676.5 kJ/mol 5．同温同压下，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是 A．ΔH1<ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法判断 6．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热或中和热的是 A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=-802.3kJ·mol-1 B．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1 D．OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l) ΔH=-54.6kJ·mol-1 7．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若 E1 > E2，则下列反应符合该示意图的是 A．NaOH 溶液与稀盐酸的反应 B．锌与稀盐酸的反应 C．碳酸钙受热分解的反应 D．一氧化碳在空气中的燃烧反应 8．下列变化中属于吸热反应的是 ①冰融化成水②胆矾受热分解③三氧化硫溶于水④高锰酸钾分解制取氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥石灰石高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4Cl混合 A．②④⑥⑦ B．②③④⑥⑦ C．②③④⑤⑥⑧ D．②④⑥⑦⑧ 9．加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是 物质及共价键 键能/(kJ/mol) x 436 [H2O(l)]H-O 485 1067 已知： A．x为821 B． ΔH=-3kJ•mol-1 C．图中所示反应的逆反应活化能为1993 D．反应物的总能量小于生成物的总能量 10．下列热化学方程式中，正确的是（    ） A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 B．稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol－1 D．1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；ΔH＝+285.8 kJ· mol－1 11．下列仪器为高中常见仪器(省略夹持装置)，选用下列仪器不能完成的实验是 A．粗盐的提纯(除去泥沙) B．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 C．中和热的测定 D．用18.4mol/L的浓硫酸配制1mol/L的稀硫酸 12．分析下表中的四个热化学方程式，可判断出氢气和丙烷的标准燃烧热分别是 “嫦娥一号”发射火箭的主要燃料 液氢 () ① ② 北京奥运会“祥云”火炬的燃料 丙烷 () ③ ④ A．、 B．、 C．、 D．、 13．电催化还原制的一种反应机理如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示，下列说法