第一章 化学反应的热效应 检测题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章《化学反应的热效应》检测题 一、单选题 1．如图所示的装置中进行硫酸和氢氧化钠的中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。下列关于该实验的说法正确的是 A．烧杯间的碎泡沫塑料的作用只是固定小烧杯的位置 B．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌 C．实验时应慢慢把氢氧化钠溶液倒入盛有硫酸溶液的内筒中 D．若将氢氧化钠溶液换成氢氧化钠固体，则所测得的中和热的数值偏大 2．P4具有正四面体结构，它在Cl2中燃烧可生成PCl5和PCl3两种产物，经测定在PCl5中P-Cl与PCl3中的P-Cl键能是不同的。PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列叙述正确的是（    ） A．PCl5分子中原子最外层均满足8电子结构 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D．P—P键的键能为kJ·mol-1 3．有机物CH2=CH-CH=CH2与H2按1：1发生加成反应可得H2C=CH-CH2-CH3和CH3-CH=CH-CH3两种产物，其能量与反应进程如图所示： 下列说法不正确的是 A．生成1，4-产物和1，2-产物均为放热反应 B．温度高、时间长不利于1，2-产物生成 C．加入催化剂可以降低△Eθ的值 D．1，2-产物的稳定性高于1，4-产物的 4．关于化学反应中能量变化的说法正确的是 A．铝热反应常被用于冶炼高熔点金属，该类反应中化学能全部转化为热能 B．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 C．25℃和下，稀硫酸和稀氢氧化钡溶液发生中和反应生成时，放出的热量 D．由分解生成和的反应是吸热反应 5．下列关于反应热的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应生成1molH2O时会放出57.3kJ的热量 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石更稳定 C．在500℃、MPa下，将0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，则其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ•mol-1 D．甲烷的燃烧热(△H)为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ•mol-1 6．水煤气是由H2和CO组成的混合气体，在工业上常用作燃料。 已知：、 现取112L(标准状况)水煤气，使其完全燃烧生成和，测得反应放热，则水煤气中CO与H2的物质的量之比是 A．2∶3 B．1∶2 C．3∶2 D．1∶1 7．下列说法正确的是  （     ） A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2—2e—+2OH—=2H2O B．在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全 C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1  S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H1＜△H2 8．1g正丁烷(C4H10)燃烧生成CO2和液态的水，放出49.6KJ热量，则其热化学方程式为 A．2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；△H=-5753.6KJ/mol B．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H=-49.6KJ/mol C．2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(l)；△H=-2876.8KJ/mol D．C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)；△H=-2876.8KJ/mol 9．根据一定条件下NH4Cl有关转化过程的能量变化，判断下列说法不正确的是 NH4Cl(s)=N(g)+4H(g)+Cl(g)  △H1        NH4Cl(s)=NH3(g)+H(g)+Cl(g) △H2 (g)+Cl-(g)=NH4Cl(s)   △H3          Cl(g)+e-=Cl- (g)     △H4 A．△H4＜△H1 B．△H3＜0 C．△H1＜△H2 D．相同条件下，NH4Br和NH4I也进行类似转化，NH4Br的△H2比NH4I的大 10．下列说法正