3.4 离子晶体 课件 2021-2022学年高二化学人教版选修3物质结构与性质

第四节 离子晶体 1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中存在哪些微粒? 2.上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢? 知识回顾：离子键 1、 称为离子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质： 阴阳离子间的静电作用 4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 1.活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 3.铵盐。NH4Cl 、（NH4）2SO4 、（NH4）2S等 2 .强碱、大部分金属氧化物 (金属过氧化物)、大部分盐：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 、Mg3N2 4. 很活泼的金属如Na、K、Ca等于氢气反应生成固态 氢化物，如：NaH、KH、CaH2 5.常见的离子化合物 * 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 6、影响离子键强弱的因素： 离子半径和离子电荷 同种类型的离子晶体，通常离子半径越 、离子带电荷越 ，离子键就越 。离子键越强，破坏它所需能量就越 。熔点就越 。 小 多 强 大 高 1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体： 一、离子晶体 (2) 硬度 。 5. 离子晶体物理性质的特点： (1) 熔沸点 , 难挥发难压缩。 较高 较大 (3) 溶解性 (4) 导电性 阅读课本P79最后一段(即科学视野之前的一段),结合氯化钠晶体的结构,你认为离子晶体物理性质有何特点? 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点越高。 一般易溶于极性溶剂,而难溶于非极性溶剂。 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。 6、晶胞类型： 离子晶体中离子的配位数指一个离子周围最邻近带相反电荷的离子数目。 每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6 这几个Na+在空间构成的几何构型为 。 正八面体 NaCl晶体中离子的配位数 Na+ Cl- 3 1