上海市复旦大学附属中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

复旦大学附属中学2021学年第一学期

高一年级化学期中考试试卷

（满分100分，时间60分钟，共8页）

2021.11

可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64

一、选择题（每题只有1个正确选项，每题2分，共40分）

 1.19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（　　　）

A.法国科学家拉瓦锡      B.英国物理学家汤姆孙

C.意大利物理学家阿伏加德罗    D.英国化学家道尔顿

2.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（　　　）

A. H3O+和 OH—       B.CO和N2

C. HNO2和 NO2—       D.CH3+ 和NH4+

3.化学学科需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语错误的是（　　　）

A. 镁离子的电子式 Mg2+     B.C1—的结构示意图

C.硫化氢的化学式H2S      D.质量数为37的氯原子

4.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 × 10-9 m）饮复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与植物体内的叶绿素非常相似。下列说法错误的是（　　　）

A.此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面

B.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

5.下列有关说法正确的是（　　　）

A.胶体只能在液体中形成

B.纳米材料粒子直径一般在10-9~10-7 m之间，因此纳米材料属于胶体

C.Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电

D.将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

6.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（　　　）

A. NaHSO4=Na++H++SO42—     B.Ba（OH）2 =Ba2 ++ OH—

C.H2O=H+ + OH—       D.H2CO3 2H++CO32—

7.温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满O2气体，乙中充满O2和O3的混合气体，下列说法正确的是（　　　）

A.两容器中气体的质量相等     B.两容器中气体的分子数目相等

C.两容器中气体的氧原子数目相等   D.两容器中气体的密度相等

8.清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（　　　）

A.摩尔质量  B.物质的量  C.化合价  D.质量分数

9.配制100 mL1.0mol·L—1 的NaOH溶液时，下列实验操作会使溶液浓度偏高的是（　　　）

A.称量时用滤纸盛放氢氧化钠固体

B.转移溶液时，发现容量瓶中有水

C.摇匀后，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

D.在容量瓶中定容时俯视刻度线

10.向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是（　　　）

A.稀盐酸  B. Ca Cl 2粉末  C. NaHSO4 固体  D.CO2气体

11.粗盐中含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，逐一除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3；②NaOH；③ BaCl2 ；④HCl， 加入的先后顺序可以是（　　　）

A.①②③④  B.②③①④  C.②①③④  D.①③②④

12.下列反应适合用于工业生产的是（　　　）

A.钠在氯气中燃烧制氯化钠    B.氯气与石灰乳反应制漂白粉

C.电解水制氢气      D.氢气与氯气在光照条件下制备盐酸

13.下列关于氯气的叙述正确的是（　　　）

A.通常情况下氯气呈黄绿色，有刺激性气味，极易溶于水

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色的雾

C.氯气能够杀菌，常用于居室消毒

D.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

14.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，在水中几乎不溶，熔点为156 - 157℃，热稳定性差，已知：乙醚沸点为35℃。提取青蒿素的主要工艺如下，下列有关说法错误的是（　　　）

A.破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率

B.操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大

D.操作Ⅲ的主要过程加水溶解、蒸发结晶、过滤

15.R有R1和R2两种同位素，相对原子质量分别是m1和m2，在自然界中它们的原子个数百分比（丰度）分别为x1和x2。若R为正一价金属元素，则R的硝酸盐的相对分子质量是（　　　）

A.m1x1 + m2x2 + 62      B.（m1+m2）（x1+x2）+ 62

C.（m1 x 1+ m2x2）/2 + 62    D.（m1 + m2）/2 + 62

16.下列实验操作及其先后顺序均正确的是（　　　）

A.气体制备实验：先装药品，再检查装置的气密性

B.气密性检查：先双手捂紧试管，再将导管插入水中

C.氢气还原氧化铜的实验：先通一段时间的氢气，再加热

D.稀释浓硫酸时：先向烧杯中倒入浓硫酸，再倒入水并不断搅拌

17.下列离子方程式正确的是（　　　）

A.向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2 = CaCO3↓ + 2H +

B. MgSO4 与NaOH 反应： MgSO4+2OH—=Mg（OH）2 +  SO42—

C.醋酸与CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.MnO2与浓盐酸反应：MnO2 + 4H++ 2C1—Mn2++C12↑ + 2H2O

18.某水溶液中只可能大量含有以下离子中的若干种:K+、Cl—、Mg2+、Ba2+、SO42—、CO32—，现取两份溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

（2）第二份加入足量BaC12溶液后，得白色沉淀物，再加足量硝酸，沉淀部分溶解；过滤，在所得滤液中加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。

根据上述实验，以下推测错误的是（　　　）

A.Ba2+一定不存在      B.Cl—可能存在

C.Mg2 +可能存在      D.K+一定存在

19.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是（　　　）

A.粗盐提纯       B.配制0.1000mol·L - 1的氯化钠溶液

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘并分离  D.测定氯化铝溶液的pH

20.有4.8 g含CuO、Fe2O3的固体混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6mol · L—1Ba（OH）2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是（　　　）

A.原混合物中CuO与Fe2O3的质量之比为2:1

B.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为3:1

C.反应中生成的CO2体积为1.792 L

D.吸收CO2后溶液中一定有Ba（HCO3）2