易错点04 分子结构与性质-备战2022年高考化学考试易错题

易错点04 分子结构与性质 易错题【01】VSEPR模型和空间构型 ①VSEPR模型反映中心原子的价层电子对的空间结构，而分子（或离子）的空间结构是指σ键电子对的空间构型，不包括孤电子对。 ②VSEPR模型和分子的空间构型不一定相同，还要看中心原子是否有孤电子对，若不含孤电子对，二者空间构型相同，否则，不相同。 ③根据VSEPR模型判断分子（或离子）的空间结构时，要略去孤电子对。 易错题【02】判断中心原子杂化轨道类型的方法 (1)根据杂化轨道的空间分布构型：①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。 (2)根据杂化轨道间的夹角：①109.28°—sp3，②120°—sp2，③180°—sp。 (3)利用价层电子对数确定三种杂化类型(适用于中心粒子)：2对—sp杂化，3对—sp2杂化，4对—sp3杂化。 (4)根据σ键数与孤电子对数(适用于结构式已知的粒子)：①含C有机物：2个σ—sp,3个σ—sp2,4个σ—sp3。②含N化合物：2个σ—sp2,3个σ—sp3。③含O(S)化合物：2个σ—sp3。 (5)根据等电子原理：如CO2是直线形分子，CNS－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。 易错题【03】共价键的极性与分子极性的关系 易错题【04】共价键和分子间作用力的比较 分子间作用力 共价键 分类 范德华力 氢键(包括分子内氢键、分子间氢键) 极性共价键、非极性共价键 作用粒子 分子或原子(稀有气体) 氢原子与氧原子、氮原子或氟原子 原子 特征 无方向性、饱和性 有方向性、饱和性 有方向性、饱和性 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响其强度的因素 随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 对于A—H…B，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 对物质性质的影响 ①影响物质的熔、沸点和溶解度等物理性质； ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 影响分子的稳定性，共价键键能越大，分子稳定性越强 易错题【05】手性碳原子的判断：在有机物分子中，连有四个不同基团或原子的碳原子叫做手性碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如。 典例分析 例题1、（1）H2O的键角小于NH3的键角，分析原因 。 （2）Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为 。OF2分子的空间构型为 。 （3）磷酸根离子的空间构型为　　　　　　,其中P的价层电子对数为　　　　。 【解析】（1）H2O分子中O原子和NH3分子中N原子的价层电子对数均为4，前者有2对孤电子对，后者有1对孤电子对，由于孤电子对的排斥力大于σ键电子对，则中心原子含有孤电子对越多，共价键的键角越小，故H2O的键角小于NH3的。 （2）XeF2中心原子的价层电子对数为2+(8－2×1)=5；OF2分子中O原子的价层电子对数为2+(6－2×1)=2+2=4，含2对孤电子对，则VSEPR模型为四面体形，略去孤电子对，推知OF2分子的空间构型为V形。 （3）PO43—离子中P的价层电子对数为4+(5+3－4×2)=4，不含孤电子对，则VSEPR模型和PO43—离子的空间构型均为正四面体形。 【答案】（1）NH3中N原子含有1对孤对电子，而H2O中O原子含有2对孤对电子，H2O中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大 （2）5 V形 （3）正四面体形 4 例题2、（1）已知KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2的结构式为 ，其中P采取 杂化方式。 （2）SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取的杂化类型为_______。 （3）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示： N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______；气态SiX4分子的空间构型是_______。 【解析】（1）KH2PO2是次磷酸的正盐，H3PO2是一元弱酸，分子中含1个—OH，另外2个H与P成键，还有一个O与P形成双键，故其结构式为。P原子形成4个σ键、没有孤电子对，故其价层电子对数为4，P原子采取sp3杂化。 （2）SiCl4中Si原子价层电子对数为4+(4+－4×1)=4，不含孤电子对，则VSEPR模型和SiCl4的空间构型均为正四面体形。 （3）N-甲基咪