易错点03 化学键-备战2022年高考化学考试易错题

易错点03 化学键 易错题【01】离子键和共价键 ①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如NH4Cl等。 ③离子键和共价键之间没有明显的界限，一般可根据成键原子对应元素的电负性来判断。 易错题【02】共价键的类型 分类依据 类型 形成共价键的原子轨道重叠方式 σ键 电子云“头碰头”重叠 π键 电子云“肩并肩”重叠 形成共价键的电子对是否偏移 极性键 共用电子对发生偏移 非极性键 共用电子对不发生偏移 原子间共用电子对的数目 单键 原子间有一对共用电子对 双键 原子间有两对共用电子对 三键 原子间有三对共用电子对 易错题【03】分子中各原子8电子稳定结构判断 在XmYn中，X元素化合价绝对值与X原子最外层电子数之和等于8，则X满足最外层8电子结构，否则，不满足。Y原子同样方法判断。 易错题【04】σ键和π键的数目方法 （1）一般情况，单键都是σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键。 （2）σ键的数目=单键数+双键数+三键数+配位键数（配位键为σ键）。 （3）π键的数目=双键数+三键数×2。 易错题【05】配位键 （1）判断配位数：配位数就是在配位体中与中心原子（或离子）成键的配位原子的总数。若是由单齿配体（1个配体提供1个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目。若是由双齿配体（1个配体提供2个配位原子）形成的配合物，中心原子（或离子）的配位数=配位体的数目×2。 （2）判断配位键的稳定性：一般情况，与同种金属原子（或离子）形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N＜O，则配离子的稳定性：[Cu(NH3)4]2+＞[Cu(H2O)4]2+。 典例分析 例题1、CO2分子中存在_______个σ键和______个π键。 （2）SiCl4与N-甲基咪唑反应可以得到M2+，其结构如图所示： H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______，1个M2+中含有_______个σ键。 【解析】（1）CO2分子的结构式为O=C=O，则1个CO2分子含2个σ键和2个π键。 （2）元素的非金属性越强，其电负性越大，元素的非极性强弱顺序为N>C>H，则元素电负性的大小顺序为N>C>H。M2+离子的结构中含有单键、双键和配位键，单键和配位键都是σ键，双键中含有1个σ键，则离子中含有54个σ键。 【答案】（1）2 2 （2）N>C>H 54 例题2、（1）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ/mol)如表： 从能量角度看，氮以N2、而白磷以P4(结构式可表示为)形式存在的原因是 。 （2）很多含巯基（—SH）的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物Ⅱ。 化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂。化合物Ⅳ是一种强酸。下列说法正确的有________。 A. 在I中S原子采取sp3杂化 B. 在Ⅱ中S元素的电负性最大 C. 在Ⅲ中C—C—C键角是180° D. 在Ⅲ中存在离子键与共价键 E. 在Ⅳ中硫氧键的键能均相等 【解析】（1）根据表中的相关共价键的键能可知，若6mol N形成类似白磷分子结构的N4分子，可以释放出的能量为193kJ6=1158kJ；若6mol N形成N2分子，则可释放的能量为946kJ2=1892kJ，显然，形成N2分子放出的能量更多，故在N数目相同的条件下，N2具有更低的能量，能量越低越稳定。同理，若6mol P形成P4分子，可以释放出的能量为197kJ6=1182kJ；若6mol P形成P2分子，则可释放的能量为489kJ2=978kJ，显然，形成P4分子放出的能量更多，故在P数目相同的条件下，P4具有更低的能量，能量越低越稳定。 （2）I中S原子形成2个σ键，且有2对孤电子对，则S原子采取sp3杂化，A正确；II中元素电负性：O＞S＞C＞H＞Hg，电负性最大的是O，B错误；III中C原子采取sp3杂化，故C—C—C键角小于180°，C错误；III是一种钠盐，含有离子键和共价键，D正确；IV中S—O键和S=O键的键长不同，则其键角不同，E错误。 【答案】（1）在原子数目相同的条件下，N2比N4具有更低的能量，而P4比P2具有更低的能量，能量越低越稳定 （2）AD 例题3、（1）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。 （2）NH3BH3分子中，N—B化学键称为　　　　键，其