易错点02 元素周期律和元素周期表-备战2022年高考化学考试易错题

易错点02 元素周期律和元素周期表 易错题【01】元素周期表的结构 ①基态原子最外层电子排布相同的原子对应元素不一定处于同主族，如He、Be的最外层均有2个电子，前者处于0族，后者处于第IIA族。 ②第IA族和0族不是含元素种类最多的族，应是第ⅢB族，共有32种元素。 ③第VIII族属于副族，但表示时仍表示“VIII族”；过渡元素包括8个副族，全部是金属元素，原子最外层电子数不超过2个。 易错题【02】周期表的分区 分区 价层电子排布 s区 ns1～2 p区 ns2np1～6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 易错题【03】电离能和电负性 （1）电离能：同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；同主族从上到下，第一电离能逐渐减小。 ①判断元素金属性的强弱：第一电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n。例如，钠元素的I2≫I1，故钠元素的化合价为＋1。 ③判断核外电子的分层排布情况：多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。 ④第二、三、四周期中，第IIA族、第VA族元素的第一电离能比相邻主族元素都大。 （2）电负性：一般来说，同周期元素从左至右，元素的电负性逐渐变大；同族元素从上至下，元素的电负性逐渐变小。金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 易错题【04】元素金属性（非金属性）相对强弱的判断规律 元素的性质 本质 判断的一般依据 元素金属性 元素的原子失电子的能力（与失电子的数目无关），原子越容易失去电子，元素金属性越强；反之则弱 与水或酸(非氧化性)反应置换出氢的难易 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 水溶液中单质间的置换反应 原电池中的正负极(Mg—Al---NaOH溶液例外) 阳离子在电解池中阴极上的放电顺序 元素的非金属性 元素的原子得电子的能力（与得电子的数目无关），原子越容易得到电子，元素非金属性越强；反之则弱。 与氢气化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 水溶液中单质间的置换反应（单质作氧化剂） 阴离子的还原性 易错题【05】微粒半径大小比较中的规律 同周期 随原子序数递增，原子半径减小。如：r（Na）＞r（MMg）＞r（Al）＞r（Si）＞r（P）＞r（S）＞r（Cl） 同主族 随原子序数递增，原子或离子半径减小。如：r（Li）＜r（Na）＜r（k）＜r（Rb）＜r（Cs），r（Li+）＜r（Na+）＜r（k+）＜r（Rb+）＜r（Cs+），r（F—）＜r（Cl—）＜r（Br—）＜r（I—） 同电子层 核电荷数越大，离子半径越小。如：r（O2—）＞r（F—）＞r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+） 同元素 阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。如：r（Cl）＞r（Cl），r（Fe）＞r（Fe2+）＞r（Fe3+） 易错题【06】元素周期表中“位-构-性”的关系 典例分析 例题1、我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是（ ） A. 原子半径大小顺序为W＞X＞Y＞Z B. 化合物XW中化学键为离子键 C. Y单质的导电性能弱于Z单质的 D. Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸 例题2、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是(　　) X Y Z W A.元素W位于第三周期第ⅤA族 B．非金属性：X＞Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W D．Z的最高化合价为＋5价 D 【解析】由四种元素的相对位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S元素。W(S）位于第三周期第VIA族，A错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：C＜N，B错误；元素的