第2关 酸及其酸性物质-2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关(浙教版)

2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关 第2关 酸及其酸性物质 知识点一:盐酸的性质 (1)盐酸的物理性质 化学式 HCl 组成 HCl气体溶于水 气味 刺激性气味 挥发性 浓盐酸有挥发性,稀盐酸没有挥发性 吸水性 无 【注意】盐酸挥发性的利用: ①因为浓盐酸有挥发性,所以需要密封保存 ②打开瓶塞后能在空气中形成白雾(挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴) ③敞口放置一段时间后,溶质质量分数会减小 (2) 盐酸的化学性质 反应类别 反应物质 反应方程式 反应现象 酸碱指示剂 紫色石蕊试剂 无 变红 无色酚酞试剂 无 不变色 活泼金属 Fe(铁) Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 1.固体逐渐溶解 2.溶液由无色变成浅绿色 3.产生大量气泡 金属氧化物 Fe2O3(氧化铁) Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 1.红棕色固体逐渐溶解 2.溶液由无色变成黄色 碱 NaOH NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 无 盐 AgNO3 HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3 有白色固体产生 CaCO3 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验使制取CO2) 1. 固体逐渐消失 2. 产生大量气泡 【注意】①酸与指示剂反应,是指示剂发生改变 ②实验室制取CO2不用硫酸,因为产生的CaSO4是一种微溶物,会附着在CaCO3上,阻止反应进行;不用浓盐酸,因为浓盐酸具有挥发性,会导致收集的CO2不纯 常考点1:盐酸性质的考察 【例1】1.下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（） A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成 【例2】某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（ ） A.该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠 B.图中A点对应的溶液中，阴离子只有 C.溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7 D.图中B点对应的溶液中只有一种溶质 知识点二:硫酸的性质 (1)硫酸的物理性质 化学式 H2SO4 组成 硫酸溶于水 气味 无 挥发性 无 吸水性 浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性 【注意】硫酸吸水性的考察: ①因为浓硫酸具有吸水性,可以用来做干燥剂 ②敞口放置一段时间后,溶质质量分数会减小 (3) 硫酸的化学性质 反应类别 反应物质 反应方程式 反应现象 酸碱指示剂 紫色石蕊试剂 无 变红 无色酚酞试剂 无 不变色 活泼金属 Fe(铁) Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ 1.固体逐渐溶解 2.溶液由无色变成浅绿色 3.产生大量气泡 金属氧化物 Fe2O3(氧化铁) Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O 1.红棕色固体逐渐溶解 2.溶液由无色变成黄色 碱 NaOH 2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O 无 盐 Ba(NO3)2 H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3 有白色固体产生 常考点2:硫酸的吸水性 【例3】用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 【例4】下列说法不正确的是( ) A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少 B.浓盐酸在空气中会冒白烟 C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热 常考点3:硫酸的稀释 【例5】下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（ ) A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热 B.用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气 C.浓硫酸久置在空气中质量增加 D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑 知识点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释 【例6】如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。 （1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_______,b_______ （2）b容器所盛的试剂是_______（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_____________________ 常考点4:酸碱盐反应过程的考察 ①酸与碱优先反应 ②酸与碱反应后,剩余物质再与盐反应 ③把握酸碱反应,PH的变化 【例7】下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是(