第1关 碱及其碱性物质-2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关(浙教版)

2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关 第1关 碱及其碱性物质 知识点一:NaOH的性质 (一)名称:氢氧化钠NaOH,俗称火碱、烧碱、苛性钠(引申:纯碱Na2CO3是一种盐) (二)物理性质: 颜色状态 白色块状固体 水溶性 易溶于水,放出大量热量 吸水性 块状固体有吸水性,水溶液无吸水性 吸水性:指能够吸收水分的性质,块状NaOH固体常用来干燥碱性气体和中性气体 (三)化学性质: 与酸碱指示剂作用 1能够使紫色石蕊试剂变蓝 2能够使无色酚酞变红 与非金属氧化物反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与酸发生中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 与盐发生复分解反应 FeCl3+3NaOH+=Fe(OH)3↓+3NaCl (四)保存:密封保存 原因:①易吸收水分而潮解； ②与空气中的二氧化碳反应而变质 难点1:CO2不止与NaOH溶液反应,也会溶于NaOH溶液中的水,做验证CO2与NaOH反应的实验时,忽略了水的影响 【例1】有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）溶液发生了反应的是（注：选项A、C、D中氢氧化钠溶液都为浓溶液，B中氢氧化钠溶液为稀溶液）( ) A. B C D 【答案】D 【解答】A、注入少量的氢氧化钠浓溶液，鸡蛋进入瓶内，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； B、滴加少量的氢氧化钠浓溶液，气球变大，说明二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内的压强减小； C、注入少量的氢氧化钠浓溶液，塑料瓶变瘪，是由于NaOH与CO2反应使装置内的气压减小产生的现象； D、水槽中盛有大量的氢氧化钠溶液，二氧化碳也能与氢氧化钠溶液中的水反应生成碳酸，导致试管内的压强减小，所以不足以说明二氧化碳与氢氧化钠反应， 故选D 难点2:NaOH的块状固体有吸水性,NaOH溶液没有吸水性(吸水性是物理性质) 【例2】物质的性质决定用途，下列关于氢氧化钠的四种用途中，主要利用了其物理性质的是( ) A.用氢氧化钠吸收二氧化硫 B.用氢氧化钠固体干燥气体 C.用氢氧化钠处理酸性污水 D.电解氢氧化钠制取金属钠 【答案】B 【解答】A用氢氧化钠吸收二氧化硫，是因为二者反应生成亚硫酸钠和水，利用的化学性质，故A不会题意； B用氢氧化钠固体干燥气体，利用氢氧化钠的吸水性，为物理性质，故B符合题意； C用氢氧化钠处理酸性污水，利用酸碱中和生成水，为化学性质，故C不合题意； D电解氢氧化钠制取金属钠，为化学性质，故D不合题意。 故选B。 难点3:NaOH溶液与物质反应图 ①判断是酸加入NaOH溶液还是NaOH溶液加入酸中,方法:判断图中的PH变化,若起始PH>7,则酸加入NaOH溶液;若起始PH<7,则NaOH溶液加入酸 ②判断溶质:若PH>7,则溶质为对应的碱和中和产物;若PH=7,则溶质为中和产物;若PH<7,则溶质为对应的酸和中和产物;(沉淀不属于溶质) ③酸碱盐反应的优先顺序:酸碱优先反应,残留物再和盐发生反应 【例3】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关量的变化情况，其中正确的是（） A. B C D 【答案】D 【解答】ANaOH溶液显碱性，向H2SO4和CuSOa的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，最终氢氧化钠溶液过量，则溶液的pH>7，故A错误； B随着氢氧化钠的不断加入，H2SO4和CuSO4均和NaOH溶液反应完毕后，硫酸钠不会继续增加的，而是保持不变，故B错误； C随着氢氧化钠的不断加入，溶液的质量不断增加，H2SO4的质量分数是不断减小，故C错误； D向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，开始时，酸碱会发生中和反应，不会出现氢氧化铜沉淀，当硫酸反应完毕才开始生成沉淀，当硫酸铜反应完毕，即使不断加入氢氧化钠，也不会产生沉淀了，故D正确。 知识点二:Ca(OH)2的性质 (一)名称:氢氧化钙Ca(OH)2,俗称熟石灰、消石灰(引申:生石灰CaO是一种金属氧化物;碱石灰CaO与NaOH) (二)物理性质: 颜色状态 白色粉末状固体 水溶性 易溶于水 吸水性:指能够吸收水分的性质,块状NaOH固体常用来干燥碱性气体和中性气体 (三)化学性质: 与酸碱指示剂作用 1能够使紫色石蕊试剂变蓝 2能够使无色酚酞变红 与非金属氧化物反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(检测CO2) 与酸发生中和反应 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2