河南省驻马店市正阳县高级中学2021-2022学年高二上学期第一次素质检测化学试卷

化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 He:4 C：12 N14 O：16 Na:23 Mg24 Al：27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu：64 一、单选题（48分） 1． 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．16.25 g 水解形成的 胶体粒子数为0.1 B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 C．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0 D．1.0 mol 与 在光照下反应生成的 分子数为1.0 2．常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是（ ） A． 加Al粉产生 的溶液中： 、 、 B． 含有大量 的溶液中： 、 、 C． 的溶液能大量存在： 、 、 D． 水电离出的 的溶液中： 、 、 3．下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是( ) A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： = -890.3kJ•mol-1 B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，则 EMBED Equation.DSMT4 <-57.3kJ•mol-1 C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： EMBED Equation.DSMT4 = -38.6kJ•mol-1 D．已知25℃、101kPa条件下： = -2834.9kJ•mol-1， EMBED Equation.DSMT4 = -3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定 4．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下图所示： 已知： 。对上述流程中的判断正确的是( ) A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物 B．反应II中生成Al(OH)3的反应为： C．结合质子 的能力由弱到强的顺序是 D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al 5．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子)(   ) 选项 A B C D 定律或原理 勒夏特列原理 元素周期律 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 左球气体颜色加深； 右球气体颜色变浅 烧瓶中冒气泡, 试管中出现浑浊 测得 为 的和 H2与O2的体积比约为2:1 A.A B.B C.C D.D 6．下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A． 通入水中制氯水： B． 通入水中制硝酸： C． 溶液中通入过量 ： D． 溶液中加入过量浓氨水： 7．五氧化二氮（化学式： ）又称硝酐，是硝酸的酸酐，在一定温度下可发生以下反应： 。某温度下，向恒容密闭容器中充入 ，发生上述反应，部分实验数据见下表：下列说法正确的是（ ） 时间/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 A．0～1000s内， B．当气体密度不变时，反应达到平衡状态 C．该温度下反应的平衡常数 D．反应达到平衡后，保持其他条件不变，加入合适的催化剂， 变大 8．金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的 可高效转化酸性溶液中硝态氮（ ）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下，下列说法不正确的是( ) A．Ir的表面发生反应： B．导电基体上的负极反应： C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物 D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液的含氮量 9．下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是( ) A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移动 B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化 C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响 D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强 10．研究反应： 。温度T时，在两个体积均为1 L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数 与反应时间t的关系如表： 容器编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 、 0 50 68 76 80 80 Ⅱ 100 91 84 81 80 80 研究发现上