第3章 第4节 离子晶体（Word练习）-【导练通】2021-2022学年高中化学选修3同步练习（人教版）

第四节 离子晶体 1.离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间的距离、晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体的晶格能大小顺序是 ( ) A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO C．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl 【答案】D 【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为 ＞ ＞ ＞ ；阴离子半径大小顺序为 ＞ ，比较可得只有D项是正确的。 2.在冰晶石( )晶胞中， 占据的位置相当于NaCl晶胞中 占据的位置，则冰晶石晶胞中含 数为 ( ) A．12个 B．8个 C．4个 D．3个 【答案】A 【解析】NaCl晶胞中 个数为8× ＋6× ＝4。，由题意知，冰晶石晶胞中 的个数也应当为4，化学式 中 和 的个数比为3∶1，所以冰晶石晶胞中含 个数为4×3＝12，故选A。 3.如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的 核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M， 为阿伏伽德罗常数，则氯化铯晶体的密度是 ( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】1个氯化铯晶胞有1个 和1个 ，1 mol氯化铯的体积为 ，故 氯化铯晶体的密度为 。 4.下列有关离子晶体的叙述中，不正确的是 ( ) A．1 mol氯化钠晶体中有 个NaCl分子 B．氯化钠晶体中，每个 周围距离相等的 共有6个 C．氯化铯晶体中，每个 周围紧邻8个 D．平均每个NaCl晶胞有4个 、4个 【答案】A 【解析】NaCl为面心立方结构，每个晶胞中 个数为12× ＋1＝4， 的个数为8× ＋6× ＝4，则1 mol氯化钠晶体中有4 个 、4NA个 ，不存在分子，A项错误、D项正确；由NaCl晶胞结构可知， 在棱心和体心时，顶点和面心为 ，则每个Na+周围距离相等的 共有6个，B项正确；氯化铯晶体中， 在体心， 在立方的顶点上，每个 周围紧邻8个 ，故C项正确。 5.共价键、离子键、范德华力、氢键和金属键是构成物质粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( ) A．冰 B．氢氧化钠 C．铁 D．石墨 【答案】C 【解析】冰中分子内含有极性键，水分子间含有氢键和范德华力；氢氧化钠中含有离子键和极性键；铁中只含金属键；石墨是混合晶体，含有非极性键、范德华力和金属键。 6.图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是 ( ) A．①和③ B．②和③ C．①和④ D．只有④ 【答案】C 【解析】根据NaCl和CsCl晶体的空间结构特点分析图示。①中由黑球可知，其配位数为6，④图应为简单立方体结构，故①和④应为NaCl晶体；②中由白球知配位数为8，③为体心立方结构，故①和③为CsCl晶体，所以C项正确。 7.氧化钙在2973K时熔化，而氯化钠在1074K时熔化，两者的离子间距离和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是 ( ) A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B．氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 C．氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D．在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定 【答案】C 【解析】CaO和NaCl都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。 8.下列晶体分类中正确的是 ( ) 离子晶体 原子晶体 分子晶体 A NaOH At B 石墨 S C 水晶 D 金刚石 玻璃 【答案】C 【解析】从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、 、 都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯 是分子晶体；Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶( )与金刚石是典型的原子晶体；硫是以范德华力结合的分子晶 体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。 9.氟化钙材料具有良好的透光性和较低的折射率，可用作紫外和红外光学元件、不可见光谱范围内的消色差镜头。如图为氟化钙晶胞，试回答下列问题： (1)每个晶胞实际有________个 和________个 。 (2)氟化钙晶体可看作 按________堆积排列， 填入 堆积的