3.2 硫的转化（第二课时 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第3章 物质的性质与转化 第2节 硫的转化 第2课时 实验室不同价态硫元素之间的转化 执教人：许姝红 1 思考？ 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 活动·探究 不同价态硫元素之间的转化 实验目的：选取含有硫元素的物质，通过实验探究0、+4、+6这三种价态硫元素之间的相互转化。 实验用品：二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等 实验方案设计与实施 预期转化 选取试剂 实验现象 结论及化学方程式 方法导引 探究不同价态硫元素之间的相互转化，实际上是探究含有不通过价态硫元素的物质之间的相互转化。 首先，要选择含有不同价态硫元素的物质 其次，实现不同价态硫元素之间的相互转化，依据的是氧化还原理论，需要寻找合适的氧化剂或还原剂。 再次，提供表明相应转化实际发生的证据。 硫元素化合价有-2、0、+4、+6价。 1、哪些含硫元素的物质只有氧化性？ 2、哪些含硫元素的物质只有还原性？ 3、哪些含硫元素的物质既有氧化性又有还原性？ 思考： 实验探究 1.根据实验结果，用图示的方法表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。 2.总结二氧化硫性质。 3.谈谈你对元素不同价态之间的转化与相关物质氧化性、还原性的认识。 Na2SO4 S 酸 氧化物 单质 氢化物 盐 H2S SO2 SO3 H2SO4 1、硫及其化合物之间是怎么相互转化的？你能写出相应的化学方程式吗？ +4 0 -2 元素化合价 物质类别 +6 H2SO4 Na2SO4 如：SO2 + 2H2S = 3S ↓ + 2H2O -2 0 +4 S→S←S 硫元素化合价变化 WAP：Wireless Application Protocol 移动设备：便携、无线、完整设备的精简 手机、PDA、MPX、阅读器、tablet平板电脑、游戏机、汽车电子产品、互联网移动电视、无线家电、其它所有便携设备 7 2、二氧化硫的性质 2、二氧化硫的性质 (1)、物理性质 无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40体积的二氧化硫). 2、二氧化硫的性质 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （SO2少量） SO2+NaOH=NaHSO3 （SO2过量） 实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 与碱性氧化物反应： SO2+Na2O=Na2SO3 SO2 +CaO==CaSO3 （1）具有酸性氧化物的通性 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 思考: 已知SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。试判断SO2通入澄清石灰水直至过量有何现象，并写出反应方程。请思考SO2与CO2怎样区别？ SO2+H2S=3S↓+2H2O 1.氧化剂是谁？还原剂是谁？ 2.反应现象是什么？ 3.硫化氢有毒，做实验时应注意什么？ 2、二氧化硫的性质 （2）二氧化硫化学性质 氧化性探究 1.二氧化硫是 ，氧气是 。 2.在相同条件下能同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。 3.在可逆反应中，用 代替= （3）二氧化硫的化学性质 还原性探究 还原剂 氧化剂 （4）具有漂白性——能使品红褪色 它能与有色色素结合成不稳定的无色物质而具有漂白性. ---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.它可以用来漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。 【思考】SO2的漂白性与氯气相同吗？ 注意：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红) 检验：将气体通入品红溶液中,如果品红退色，加热恢复红色,则证明为二氧化硫气体. “黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？ 「课堂小结」 2、二氧化硫的性质 a、酸性氧化物的通性 b、还原性 c、氧化性 d、漂白性 1、实验室不同价态硫元素之间的转化 （1）物理性质 （2）化学性质 「课堂练习」 1.下列说法正确的是(　　) A A．SO2能使KMnO4水溶液褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2 C．硫粉在