2.2 化学反应的限度（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

（第二课时） 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 第二节 化学反应的限度 教学目标： 1、了解化学平衡移动的概念 2、了解温度、浓度、压强对化学平衡的影响，能够判断化学平衡移动的方向。 反应条件 对化学平衡的影响 复习回顾：判断反应是否平衡方法： 2.V正 = V逆（速率比=计量数之比不能说明平衡） 1.混合体系中各组分（如：总物质的量、相对分子质量、总体积、总压强、密度等）的含量保持一定.达到平衡态。 （想一想：H2(g)+I2(g) 2HI(g)可以用上述条件判断么？） 3.当体系有色时，颜色不再变化。 如：H2(g)+I2(g) 2HI(g) 高温、高压 　 催化剂 以可逆反应N2 + 3H2 2NH3为例 Q≠K 化学平衡的移动 三、反应条件对化学平衡的影响 平衡遭破坏 化学平衡的移动定义：见课本P-46 Q1=K1 c1 a1恒定 V（正）=V（逆） 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ Q2=K2 c2 a2恒定 V′（正）=V′（逆） 条 件 改 变 一 段 时 间 后 研究对象： 研究方法： 方案设计： 验证温度对化学平衡的影响 实验验证法 浅 深 正 逆 2NO2 (g) N2O4(g) △H=-57.2kJ.mol-1 红棕色 无色 373K 273K 实验内容 实验现象 结论 将充有NO2的烧瓶放入冷水中 红棕色变 ， 温度降低，平衡向 移动 。 将充有NO2的烧瓶放入热水中 红棕色变 ， 温度升高，平衡向 移动 。 活动探究一 N2O4浓度 。 温度变化，化学平衡为什么会发生移动？移动有什么规律？ 现象： 升温 颜色加深 NO2浓度 ， 变大 变小 2NO2 (g) N2O4(g)