2.2 化学反应的限度（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

（第一课时） 学习目标： 1、理解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数计算反应的平衡转化率 2、了解浓度商的概念，能利用浓度商与化学平衡常数的相对大小判断化学反应的方向 重点难点：化学平衡常数的含义及计算、平衡转化率的计算 在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化，正反应速率和逆反应速率相等，这种状态称为化学平衡状态。 知识回顾： 1、化学平衡状态的定义： 对于同一可逆反应来说： V(正)=V(逆)≠0 化学平衡的本质： 等：平衡时，V(正)=V(逆)≠0 定：各组分的含量保持不变 变：外界条件改变，平衡受到破坏 动：化学平衡是一个动态平衡 （逆、动、等、定、变） 2、达到化学平衡状态的特征： 逆：一定是可逆反应 【联想·质疑】 该反应转化程度如何？ 如何定量的描述化学反应的限度呢？ N2 + 3H2 2NH 3 催化剂 高温、高压 54.5 54.6 54.4 54.3 ? 合作探究一 H2(g)+I2(g) 2HI(g) C（B）表示反应体系中物质B任意状态时浓度C0（B）表示物质B的初始浓度[B]化学平衡时浓度 序号 起始时浓度mol/L 起始温度698.6K 平衡时浓度mol/L 平衡温度698.6K 平衡时 c0 (H2) c0(I2) c0 (HI) [H2] [I2] [HI] 1 0.01067 0.01196 0 0.001831 0.003129 0.01767 2 0.01135 0.009044 0 0.003560 0.001250 0.01559 3 0.01134 0.007510 0 0.004565 0.0007378 0.01354 4 0 0 0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 根据表中的数据计算出平衡时 的值，并分析其中规律。 通过分析实验数据得出： (1)温度相同时，达到化学平衡状态 为 。 (2)这个常数与反应的