3.1 水溶液（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第二课时 第三章 第一节 水溶液 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 知识回顾： 1、水的离子积常数 2.规律： 1）室温时25℃ ， 纯水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L， 则， KW = 1×10-14mol2·L-2 2）水电离吸热， 温度升高，Kw增大，温度降 低，Kw减小。 Kw仅受温度影响 。 3） KW适用范围： 纯水或酸、碱、盐的稀溶液。在任何稀水溶液中一定存在： [H+] × [OH-]=Kw 4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的物质的量一定相等。 → 增大 增大 ← ← 减小 减小 不变 不变 3、温度、酸、碱对水电离平衡的影响: H2O H+ + OH- 减小 减小 减小 增大 增大 增大 条件 移动方向 电离程度 KW 溶液中［H+］ 水电离出［H+］ 加热 加酸 加碱 1.0×10－2 1.0×10－12 1.0×10－3 1.0×10－11 1.0×10－7 1.0×10－7 1.0×10－2 1.0×10－12 1.0×10－11 1.0×10－3 【归纳】由表中的数据能得出什么规律？ H2O HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 中性溶液， [H+]=[OH-]; 酸性溶液， [H+]>[OH-]，且[H+]越大，酸性越强; 碱性溶液， [OH-]>[H+]，且[OH-]越大，碱性越强； 化合物 HCl H2SO4 NaOH H2O Ba(OH)2 C / mol • L-1 [H+] / mol • L-1 [OH-] / mol • L-1 1.0×10－2 0.5×10－3 1.0×10－2 0.5×10－3 计算室温下，下列水溶液的[H+]、[OH-] 三、溶液的酸碱性与pH 1.水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系 为（实质）: [H+]=[OH-],溶液呈中性 [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且［H＋］越大酸性越强 [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且［OH-］越大碱性越强 思考：当溶液中［H＋］>10-7时，一定是酸性溶液吗？ 不一定，因为温度不同Kw数值不同。 如25oC, Kw=1.0x10-14mol2/L2， [H+]>1.0x10-7mol/L呈酸性。 1000C, Kw