3.1 水溶液（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高二化学同步精品课件（鲁科版选修化学反应原理）

第三章 第一节 水溶液 第一课时 山东省济南市莱芜第四中学 吕荣海 学习目标： 知识与技能： 1、掌握水的离子积常数及相关计算 2、掌握强弱电解质的概念及溶剂化作用 过程与方法： 使学生了解从单一物质到多种物质、分清主次矛盾的研究思路，初步学会对复杂体系研究的一般方法。 情感态度与价值观： 通过认识调控溶液的酸碱度、PH在工农业生产中的重要作用，使学生体会化学对人类生产、生活的作用。 2、下列哪些是电解质？并写出电离方程式。 哪些是非电解质？ NaCl 熔融KNO3 盐酸溶液 Cu CO2 NH3 CH3COOH 1、什么是电解质？ 在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物——电解质 知识回顾： NaCl＝Na＋＋Cl－； CH3COOH CH3COO－＋H＋； KNO3 = K+ + NO3- 联想.质疑 在初中化学学习H2O的性质时，我们发现H2O 在通电的条件下，H2O分解生成H2、O2。请问这 证明了H2O有什么性质？ 证明：纯水也能导电，纯水中存在自由移动 的阴阳离子。 结论：水是有水分子组成的共价化合物，水能导电，说明水是电解质，水分子自身发生电离现象。 一、水的电离 水是一种极弱的电解质H2O H++OH- 水的电离是一个可逆的过程，在一定条件下可以达到电离平衡，其平衡常数为： 变形为：K [H2O]= [H+] [OH-] KW叫水的离子积常数，简称水的离子积 在一定温度下，K 与[H2O]是常数，则[H+][OH-]也为常数： 注：水的电离过程遵循化学平衡移动原理。 KW= [H+][OH-] （Kw反映了水中[H+]和[OH-]的关系。） K = [H+][OH-] [H2O] 表3-1-1不同温度下水的离子积常数 分析上表数据 可得出怎样的 结论？ 在一定温度下，KW是一个常数;在不同温度下，KW的数值有所不同。即：KW只与温度有关，温度越高，KW 越大 观察与思考： 你知道其中的原因吗 原因：水的电离是吸热过程，所以温度升高，有 利于水的电离，水的离子积也随之增大。 t/℃ K