1.2 研究物质的方法和程序（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

吕荣海 第一章认识化学科学 第二节 研究物质的方法和程序 （第一课时 ） 交流·研讨：在初中化学的学习了下述物质，通过下述方法来研究了它们的性质。 研究物质的方法:观察、实验、分类、比较法等 物质 研究它们的性质的主要方法 氧气 观察和实验法 氢气 观察和实验法 锌和铁 观察和实验法 盐酸 观察和实验法 非金属的通性 分类、比较法 金属的通性 分类、比较法 酸的通性 分类、比较法 熔点97.81℃，沸点882.9℃，熔点较低（比水的沸点低） 银白色 固体 比铁和铝软，比水轻，比煤油重，密度：0.97g/ml 一.Na的物理性质 钠的物理特性:柔软、质轻、比水轻，熔沸点低的银白色金属. 案例研究：钠的性质 钠与水的 反应实验 钠的取法：用镊子从煤油里取出，用滤 纸吸干表面煤油，在玻璃片上用小刀切下 黄豆粒大小钠，余下的钠放回原瓶。 状态 颜色 硬度和密度的相 对大小 熔点的相对高低 现象： 金属钠浮在水面 熔成光亮的小球 向各个方向游动 发生嘶嘶的响声 溶液变成红色 密度比水小ρ钠<ρ水 反应放热，钠熔点低 有气体生成 反应剧烈 有碱生成 解释： 二.Na的化学性质—活泼金属,强还原剂. 1.钠与水反应 结论：常温下钠与水生成NaOH和H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2.钠与酸溶液反应 生成盐和氢气： 3.钠与盐溶液反应：钠先与水反应生成NaOH和H2；NaOH再和溶液里盐发生复分解反应（必须满足复分解条件！） 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑注：剩余Na再与水反应! 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 第一步：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 把一小块钠 投入滴有酚 酞的水中。 银白色的切面逐渐变暗 金属钠燃烧发出黄色火焰,最终生成淡黄色固体 常温下：钠在空气中易被氧化 钠与空气中的氧气在加热条件下可以反应 4.钠与氧气反应 结论：钠与氧气反应,条件不同则产物不同 钠与氧气反应实验视频 常温时：4Na+O2=2Na2O （白色） 第二步：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 现象：钠浮在液面熔化为光亮小球，四处游动，逐渐消失，溶液由蓝色变为无色，并有蓝色沉淀生成。 钠的保存：保存在煤油中（钠密度大于煤油，沉在底部隔绝空气） 钠也能在CO2中燃烧：4Na+CO2=2Na2O+C 实验内容 实验现象 结论 钠在空气中放置 在空气中加热金属钠 加热或点燃时：2Na+O2 == Na2O2 （淡黄色） △ ①与H2O反应生成碱：NaOH Na2O + H2O = 2NaOH ②与酸性氧化物反应生成含氧酸盐： Na2O + CO2 = Na2CO3 ③与酸反应生成盐和水： Na2O + 2HCl= 2NaCl+ H2O 三：氧化钠与过氧化钠的性质 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物 如：Na2O、CuO等.0显-2价 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等.0显-2价 -2 1、氧化钠Na2O—白色固体，是碱性氧化物 ①与CO2反应生成Na2CO3 和O2 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 +O2↑ ②与H2O反应生成NaOH和 O2 2 Na2O2 + 2 H2O =4NaOH + O2↑ 3.了解过氧化钠的用途：潜艇中氧气来源等。 过氧化物：组成中氧元素显负1价的氧化物。 代表：Na2O2、H2O2。注：金属过氧化物有过氧离子O22- Na2O2与CO2反应视频 过氧化钠与水的反应演示实验.do.asf 注：Na2O2 有强氧化性，有漂白性，使湿润有机有色物质褪色 现象：棉花剧烈燃烧。原因：反应放热 引燃棉花，放出氧气使燃烧更剧烈。 现象：放出大量气泡，带火星木条复燃。 -1 2、过氧化钠Na2O2—淡黄色固体，不是碱性氧化物 练习1:根据Na2O2与水的反应填空 过氧化钠能与水迅速反应，产生大量气泡，最后固体消失。 滴加酚酞，溶液先变红后逐渐褪去。 2.向试管中插入一根带火星的小木条(验证气体是O2) 过氧化钠与水反应生成碱NaOH和气体 小木条复燃 说明气体确实是氧气 过氧化钠具 有漂白性 实验内容 实验现象 解释及结论 1.取一支小试管，向其中加入少量的过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，反应后再滴加酚酞溶液 会观察到什么现象？ 应怎样继续实验？ 2、下列物质在自然界中不能长期稳定存在的是（ ） A、硝酸钠 B、氯化钠 C、硫酸钠 D、氧化钠 3、金属钠着火时，可用来灭火的物质是 （ ） A、灭火器 B