2.2 电解质（第二课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

二、电解质在水溶液中的反应 第2节 电解质 第二课时 莱芜四中 吕荣海 知识回顾 电解质： 在水溶液或熔融状态下能够导电 的化合物。 非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能导 电的化合物。 （如酸、碱、盐、活泼金属的氧化 物、水等物质） （如氨、非金属氧化物、大多数的有 机物等） 常见例子： 常见例子： 强电解质和弱电解质 1、强电解质： 定义： 微粒存在状态： 范围： 在水溶液里能完全电离的电解质 阴、阳离子 强酸、强碱、盐等 2、弱电解质 定义： 微粒存在状态： 范围： 在水溶液里只部分电离的电解质 阴、阳离子和分子 弱酸、弱碱、水 注意： 弱电解质的电离方程式用 连接。强电解质 用=连接。（如：弱碱氨水的电离方程式） 如：N3H.H2O NH4++OH- 【观察·思考】 实验现象 原因分析 ２．电流表指针逐渐偏向零，再滴加氢氧化钡时，又不断偏大． 1.滴有石蕊溶液的由红色变浅，说明H＋与OH－发生了反应 2.生成白色沉淀，说明Ba2＋与SO42－发生了反应； 3.指针逐渐偏向零反映出溶液中 离子浓度由大逐渐减小零0 实验：向0.01mol·L－１H2SO4溶液中滴入几滴石蕊溶液，然后向溶液中滴加0.2mol·L－１Ba(OH)2溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化． 在水溶液中：H2SO4=2H++SO42-，Ba(OH)2=Ba2++2OH-。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？ １．溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消失． 硫酸与氢氧化钡的反应 【分析·结论】 结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H＋与OH－发生反应生成H2O；Ba2＋与SO42－发生反应生成BaSO4，使反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。 H2SO4 = 2H＋ + SO42― Ba(OH)2 = 2OH― + Ba2＋ 即：Ba2＋ + 2OH― + 2H＋ + SO42― = BaSO4↓+ 2H2O + 2H2O + BaSO4 离子浓度或导电能力 时间 （一、）离子反应 1、离子反应的概念 在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。 即：发生复分解反应需要一定的条件。 〖思考〗判断下列电解质溶液间能否发生复分解反应？ ① MgCl2与NaOH ； ② (NH4)2CO3与K2SO4 。 二、电解质在水溶液中的反应 定义： 结论：⑴、复分解反应都是离子反应。 ⑵、电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。 (3)、离子反应实质：反应物中参加反应的离子 浓度的减小。 （ 能 ） （不能） 2.复分解反应发生的条件 ①、有难溶性物质（沉淀） ②、有难电离的物质（如弱电解质） ③、有挥发性的物质（气体）生成 （1） 溶解性表中不溶性物质 常见酸、碱、盐的溶解性表 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+   挥 挥 溶 挥 NH4+ 挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 - Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 - Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 Ag+ - 溶 不 微 不 （2）常见的弱电解质（难电离物质） （3）常见挥发性的物质（气体）如：CO2、H2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱。 水: H2O 牢记： 1、在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、SO42-、Cl- C. Na+、K+、CO32-、SO42- D. Mg2+、SO42-、OH-、NO3- 现学现用： A H+ 隐 含 条 件 2、在含有硫酸镁溶液中能大量共存的离子（ ） A. Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ B. K+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Na+、K+、CO32-、SO32- D. Fe3+、PO43-、I-、Cl- B 隐 含 条 件 Mg2+和SO42- 3.判断离子共存的一般方法： ①、离子间相