2.2 电解质（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

第二节 电解质 第一课时 电解质及其电离 莱芜四中 吕荣海 回忆思考：初中我们学习了酸、碱、盐在水溶液里 能够导电。它们在受热熔化时能否导电呢？ KNO3晶体不导电。在水溶液和受热熔化时都能导电。 实验结论： 熔融硝酸钾 的导电实验 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质 一、电解质及其电离 1.电解质定义： （一：）电解质和非电解质 范围： NaCl、HNO3、NaOH、Na2O等。 例如： 硝酸钾溶液的导电实验 在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质 蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等。 2非电解质定义： 例如： 范围： 氨气、非金属氧化物、大多数的有机物等 ①电解质、非电解质一定是化合物 ②判断化合物是电解质的条件： 化合物本身在水溶液或熔化状态下能导电； 二者满足一条就是电解质 例如： H2SO4、HCl等都是分子构成的电解质,它们只 在水溶液里有导电性。 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑨⑩ ①⑤⑦⑧ 感悟！CO2、NH3 、Cl2等与H2O反应分别生成电解质H2CO3；NH3.H2O；HCl 和HCl O使其水溶液产生导电性。但CO2、NH3本身都不是电解质而是非电解质! Cl2单质不是电解质也不是非电解质！ 不是电解质但水溶液导电: ③⑩ 练习.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③Cl2 ④ H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　　 ⑨葡萄糖 ⑩CO2 氯化钠电离动画 ？ KNO3晶体含有K+和NO3-，但K+和NO3-不能自由移动，故不能导电。 KNO3晶体中被束缚的离子在水分子的作用下电离为可自由移动的K+和NO3-离子，从而能够导电。 KNO3晶体受热熔化后， KNO3晶体中的K+和NO3-也电离为自由移动的离子，可以导电。 2.KNO3晶体不导电原因： 3.KNO3溶液导电原因： 4.熔融状态下的KNO3导电原因： 1.金属导电原因： 自由电子的定向移动 结合上述三个实验思考回答 化合物在溶解于水或受热熔化时， 离解成能够自由移动的离子的过程。 （二、）电解质的电离 1.电离 定义： 表示电解质电离为自由移动 离子的式子 NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl- HCl = H + + Cl- 2. 电离方程式： 练习：写出盐酸、氢氧化钠、氯化钠、硫酸铝的电离方程式 Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 1、等式两边离子的正负电荷总数、元素原子数目相等！ 2、原子团离子如O22-、OH- 、 NH4+、CO32- 等整体书写。 3、多元弱酸酸式根离子如HCO3- 、 HS- 等整体书写。 4、HSO4- 在水溶液里电离为H+和SO42- ；熔融状态下书写为HSO4- 。 书写电离方程式注意： 练习： NaNO3 = NaHCO3 = Ba(OH)2= NaHSO4 = NaHSO4 (熔融） = Na++HCO3- Ba2++2OH- Na++H++SO42- Na++HSO4- Na++NO3- 3. 酸、碱、盐的电离： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 电离时生成金属阳离子（或铵离子）和酸根阴离子的化合物 HCl、H2SO4 CH3COOH HClO等 NaOH、Ba(OH)2等 NaCl、KNO3 （NH4)2SO4等 在水溶液中 电离，液态 （熔融态） 不电离以分 子存在。 在水溶液或熔化状态都能电离 在水溶液或熔化状态都能电离 类别 定义 实例 电离特点 酸 碱 盐 知识点击：强电解质和弱电解质（课后自学了解） 1、强电解质： 定义： 微粒存在状态： 范围： 在水溶液里能完全电离的电解质 阴、阳离子 强酸、强碱、盐等 电解质溶液导电能力实验 实验结论：①、相同浓度的氨水、醋酸、盐 酸、强氧化钠溶液、食盐水导电能力不同。 即：电解质溶液的导电能力强弱决定于离子 的浓度大小！ ②、不同电解质的电离程度不同，电解质有强弱之分。 强调：电解质的强弱决定于电离程度大小，与电解质 的溶解性大小无关 2、弱电解质 定义： 微粒存在状态： 范围： 在水溶液里只部分电离的电解质 阴、阳离子和分子 弱酸、弱碱、水 注意： 弱电解质的电离方程式用 连接。强电解质 用=连接。（如：弱碱氨水的电离方程式） 如：N3H.H2O NH4++OH- 1、下列电离方程式中，错误的是( ) A.