4.2 铝 金属材料（第一课时）-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1） 

高一化学组 吕荣海 第二节 铝 金属材料 第 1 课时 联想·质疑 金属单质的基本性质 物理性质 化学性质 大多数在常温下是固体（汞是液体） 大多数呈银白色有金属光泽 大多数有延展性、是电和热的良导体 多数可与O2、 Cl2等活泼非金属反应 大多数可与酸反应 与盐的相互置换 表现：还原性 我们已经学习过钠、镁、铁等金属单质的知识， 这些金属在性质上具有相似之处。 观察 铝箔 铝线 认识铝的物理性质 一、铝与铝合金 （一）、认识铝及其化合物 1、铝的物理性质和相应用途 物理性质 用途 易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料 铝锅、铝壶等加热器具 铝芯电线、电缆 银白色，有金属光泽 质地较软，延展性好 密度小、熔沸点低 导热性能好 导电性能较好（仅次于银、 铜和金） 用途：制燃烧弹、信号弹、火箭推进剂等 铝在氧气中燃烧 实验内容 实验现象 结论 铝与氧气反应 剧烈燃烧，放出大量 的热和耀眼的白光。 （1）、铝与非金属的反应—铝表现出强的还原性 再如：2Al + 3S === Al2S3 点燃 4Al+3O2===2Al2O3 点燃 2、铝的化学性质 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 点燃 常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜， 因此铝具有抗腐蚀性。 实验 二：铝热反应 现象： 发出耀眼的光芒，火星四射，有红色熔融物生成冷却后变为黑色固体。 实验方法： 将5g三氧化二铁粉末和2g铝粉混合均匀放在 “纸漏斗”中，上面加少量氯酸钾并在混合物中插一根镁条，观察发生的现象。 药品：Fe2O3、Al粉、镁条、氯酸钾 (2)、铝与某些金属氧化物反应 铝热反应 结论：Al在高温下表现出强还原性。 铝热剂：铝与某些金属氧化物的混合物。 如Fe2O3和Al粉 1、引发此反应的操作是什么？ 2、镁条、氯酸钾在这个反应中起什么作用？ 3、该反应的条件是什么？ 4、此反应是放热反应么？内层纸漏斗湿润目的？ 5、此反应属于什么反应类型？如何验证产物铁？ 6、铝和氧化镁是否反应？ 用燃着的木条点燃镁条 问题探究（阅读课本实验二回答） 氯酸钾受热分解放出 氧气使镁燃烧更剧烈，短时间放出大量热，引起铝热反应。 高温 放热反应；防止生成的高温物质引燃滤纸 氧化还原反应；磁铁吸引。 不反应，因为镁比铝活泼 铝热反应：高温下Al把某些 金属从它的氧化物中置换出来的反应。 铝热反应中：Al在高温下表现出强还原性。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 Al 和Fe2O3叫铝热剂 高温 铝热反应用途 ①冶炼难熔的金属 ②焊接钢轨 反应方程式： 该反应叫铝热反应 再如：2Al+3CuO===3Cu+Al2O3 3V2O5 + 10Al == 5Al2O3 + 6V 高温 铝是活泼金属，能与盐酸、稀硫酸等反应 (3)、铝与酸溶液反应 (4)、铝与碱溶液反应 四羟基合铝酸钠 2Al+2NaOH+6H2O==2 Na［ Al(OH)4 ］ +3H2↑ 还原剂 氧化剂 6e- 铝与酸和碱的反应 注：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中发生钝化反应 2Al+6HCl ==2AlCl3 + 3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 或：2Al+2NaOH+2H2O==2 Na AlO2 +3H2↑（人教版） 对应一元弱酸： H[ Al(OH)4 ］四羟基合铝酸 注意：Al不能与氨水反应能生成H2。Al只与强碱反应才能生成H2 ！ 【学用结合】： 写出下列离子反应的离子方程式： ①铝丝与稀硫酸反应: ②铝片与氢氧化钠溶液反应: 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+2OH¯+6H2O=2 [Al(OH)4] ¯+ 3H2↑ 某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释: 1、罐壁内凹而瘪的原因是 ,化学方程式为 . 罐壁再鼓起的原因是 , 化学方程式为