第4章 第2节 铝 金属材料（课件）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

化学 化学 第2节　铝　金属材料 第1课时　铝及其化合物 化学 化学 [新课导入] (教师备用) 据统计,每年全世界腐蚀报废的金属约一亿吨,占年产量的20%～40%。为了防止钢铁设备被腐蚀,人们经常在设备上涂上一层“银粉防锈漆”,涂料中的“银粉”实际是铝粉,因其色泽如银而得名。20世纪60年代,在南京长江大桥上,人们用的就是铝粉、锌粉制成的66号灰色铝锌面漆。你知道铝粉为何具有抗腐蚀性吗?就让我们在本课时揭开谜底吧! 化学 化学 [课标要求] 1.了解铝的还原性,氧化铝和氢氧化铝的两性。2.掌握铝及其化合物的化学性质。3.了解铝的用途,体会性质决定用途。 化学 化学 知识点一　铝 知识探究 梳理知识·点拨方法 1.存在 铝是地壳中含量最高的金属元素,在自然界中只以 形式存在。 2.物理性质 化合态 银白 颜色 熔点 密度 硬度 导电性 色 660.4 ℃ 小 小 仅次于银、铜和金 化学 化学 3.实验探究——铝的化学性质 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 化学 思考:在铝与NaOH溶液的反应中,氧化剂、还原剂分别是哪种物质? 提示:氧化剂是H2O,还原剂是Al。 化学 化学 核心剖析 1.金属铝的化学性质网络图 化学 化学 化学 化学 (2)常温下,铝在浓H2SO4、浓HNO3中钝化,属于化学变化。 (3)常温下,铝在空气中形成致密氧化物薄膜而具有抗腐蚀性。 化学 化学 (2)计算规律 ①等量的铝分别与足量的酸、碱溶液反应时,生成氢气的物质的量相等,消耗的H+和OH-的物质的量之比为 3∶1。 ②足量的铝分别和等物质的量的H+、OH-反应时,消耗的铝的物质的量之比和产生的氢气的物质的量之比都为 1∶3。 化学 化学 (3)数轴法突破Al与酸碱反应量的关系 一定量的Al分别与等物质的量的HCl和NaOH反应时,铝的用量与产生H2的物质的量之比关系如下[设n(HCl)=n(NaOH)=3 mol]: 化学 化学 4.铝热反应易错辨析 (1)铝热反应可以用铝还原氧化铁焊接钢轨,但是工业上不用此法冶炼铁,原因是铝的价格比铁还贵。 (2)铝热反应只能冶炼比铝不活泼的金属,因为铝热反应是利用铝的还原性,如Al和MgO不能发生铝热反应。 (3)铝与某些金属氧化物(如Al与Fe2O3)的混合物称为铝热剂。 化学 化学 1.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量比为(　 　) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.3∶1 过关演练 巩固知识·提升能力 A 化学 化学 2.将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂,分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为15.68 L;另一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为(　 　) A.11.20 L B.15.68 L C.22.40 L D.31.36 L A 化学 化学 化学 化学 知识点二　铝的重要化合物 知识探究 梳理知识·点拨方法 化学 化学 2.氢氧化铝 白色胶状 化学 化学 思考:向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,与向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,现象相同吗? 提示:现象不同。向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,先观察到白色沉淀,后白色沉淀溶解;而向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液,先观察不到明显现象,后生成白色沉淀。 化学 化学 核心剖析 铝三角及Al(OH)3的有关图像 1.铝三角 化学 化学 2.Al(OH)3的有关图像分析 化学 化学 化学 化学 化学 化学 3.图像计算题的解答思维模型 抓住有关化学原理和有关物质的性质,结合图像的特点,综合分析逐步计算求解,其关键是抓住图像四点(原点、交点、转折点、终点),数形结合,分析计算。 化学 化学 过关演练 巩固知识·提升能力 C 选项 a b c A Al2O3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 化学 化学 解析:Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2生成Al(OH)3,A正确;AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4],B正确;铝不能直接生成Al(OH)3,C错误;MgCl2与NaOH溶液反应生成Mg(OH)2,Mg(OH)2加热分解生成MgO,D正确。 化学 化学 2.某无色溶液中,已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子,