第4章 第2节 铝 金属材料（课时作业）-2021-2022学年高中化学必修1【导与练】高中同步全程学习（鲁科版）

第2节　铝　金属材料 第1课时　铝及其化合物 (时间:30分钟) [选题表] 知识点 题号 铝的性质与用途 1,2,3,6,10 铝的重要化合物的性质 5,7,9 铝及其化合物性质的综合应用 4,8,11,12 基础过关 1.(2019·江西师大附中期末)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是(　C　) A.铝罐可久盛食醋 B.铝与Fe2O3发生铝热反应,反应后固体物质增重 C.氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D.明矾用作净水剂不涉及化学变化 解析:食醋中含有醋酸,能与铝及氧化铝反应,因此铝罐不可久盛食醋,A错误;铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁,根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变,B错误;氢氧化铝能与盐酸反应,可作胃酸的中和剂,C正确;明矾的净水原理:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) +3H+,涉及化学变化,D错误。 2.用铝热法还原下列化合物,制得金属各1 mol,需消耗铝最少的是(　C　) A.MnO2 B.WO3 C.Fe3O4 D.Cr2O3 解析:A.MnO2中Mn的化合价为+4;B.WO3中W的化合价为+6;C.Fe3O4中Fe的平均化合价为+;D.Cr2O3中Cr的化合价为+3;Fe元素化合价变化最小,根据电子转移守恒,故生成1 mol Fe时,转移电子最少,消耗Al最少。 3.下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　C　) A.铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B.足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气 C.工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D.在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后,立即加入铝片,铝片表面发生钝化 解析:铝粉与氧化镁不反应,故A错误;HCl、NaOH均完全反应,由2Al～6HCl～2NaOH～3H2↑可知,生成H2物质的量之比为1∶3,故B错误;等体积浓硫酸加入浓硝酸中,浓硫酸被稀释,并放出热量,温度升高,与Al发生氧化还原反应,不发生钝化,故D错误。 4.由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g,跟足量盐酸反应,产生5.6 L H2(标准状况下),由此可判断混合物中必定含有(　A　) A.Fe B.Na C.Mg D.Al 解析:标准状况下产生5.6 L H2转移电子的物质的量为×2= 0.5 mol,根据电子守恒,转移1 mol电子的混合物质量为×1 mol= 24 g,而Na、Mg、Al、Fe各自转移1 mol e-的质量分别是23 g、12 g、9 g、28 g,只有Fe大于24 g。 5.下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　B　) A.[Al(OH)4]-→A B.Al2O3→Al(OH)3 C.A→[Al(OH)4]- D.AlCl3→Al(OH)3 解析:Al2O3不能一步转化为Al(OH)3,应需二步,即Al2O3→A→Al(OH)3。 6.现有一块已知质量的铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案: 实验方案1:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积 实验方案2:铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的 体积 实验方案3:铝镁合金溶液过滤、洗涤、干燥后测定得到沉淀的质量 对能否测定出镁的质量分数的实验方案判断正确的是(　A　) A.都能 B.都不能 C.①不能,其他都能 D.②③不能,①能 解析:已知质量的铝镁合金,方案1、2中,利用金属的质量、氢气的量可计算出镁的质量,以此得到质量分数;方案3中,沉淀的质量为氢氧化镁,元素守恒可知镁的质量,以此得到质量分数,即三个实验方案中均可测定Mg的质量分数。 7.(2019·黑龙江大庆铁人中学一模)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是(　A　) A.Al2O3熔点高,可用作耐高温材料 B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低 C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生红棕色气体 D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,产生大量白色沉淀 解析:Al2O3熔点(以刚玉为例,是2 054℃)非常高,可用作耐高温材料,A正确;用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝不会滴落下来,因为铝表面生成氧化铝,氧化铝的熔点高,B错误;常温下,铝单质与浓硝酸发生钝化,生成致密氧化膜阻止反应进一步进行,不会产生红棕色气体,C错误;把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,开始氢氧化钠过量,不会产生白色沉淀,随着反应进行,后来有白色沉淀产生,D错误。 8.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图所示,图中操作错误的是(　A　) A.④⑤ B.