3.3 硫的转化(第一课时)-【名课堂精选】2021-2022学年高一化学同步精品课件（鲁科版必修1）

第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 莱芜四中 吕荣海 H2S SO2 SO3 H2SO3 H2SO4 S H2S 地下 黄铁矿 FeS2 雄黄 As4S4 雌黄 As2S3 辰砂 HgS 地表 石膏 CaSO4 ·2H2O 芒硝 、Na2SO4 ·10H2O 一、自然界中的硫1：自然界中不同价态硫元素间的转化 与砷铁汞锑 等元素化合 受空气中氧气、 水等作用 溶于水 微生物 斜方硫（熔点：112.80C） 硫的物理性质 2、认识硫单质—（1）硫单质的物理性质（俗称硫磺） （1）硫单质的物理性质（俗称硫磺） 黄色或淡黄色固体，很脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2)，熔沸点都不高。 同素异形体: 常见的有斜方 硫和单斜硫 硫粉呈淡黄色固体，在酒精灯上 加热一会便看到硫粉熔化成液体 淡黄色固体，熔 沸点都不高 实验 现象 结论 1 单斜硫（熔点：119.30C） 保持红热状态；生成 黑色固体； 反应放热，生 成硫化亚铁 (2)硫的化学性质 Ⅰ、硫与金属反应生成金属硫化物—表现氧化性 Fe＋S＝FeS 0 -2 知道：FeS黑色固体不溶于水，但溶于酸中。 例如盐酸： FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑（强酸制取弱酸） 思考：硫粉与铁粉的反应时会产生刺激性气味 的气体，为什么？ (答：S与空气中的O2在加热是生成了少量SO2) 硫单质与铁的实验 实验 实验现象 结论 硫粉与铁 粉的反应 Ⅱ、硫与非金属反应 ⑴硫与氧气的反应(S表现还原性） 发出明亮的蓝紫色火焰， 并有刺激性气味气体生成 硫在氧气中燃 烧，生成SO2 硫的燃烧 ⑵硫与氢气的反应(S表现氧化性） 实验 实验现象 结论 硫的燃烧 S＋H2 == H2S（S表现氧化性） (H2S臭鸡蛋气味气体，可溶于水，二元弱酸） 0 加热 -2 点燃 0 ＋4 S＋O2 == SO2 硫黄的用途（了解） 杀虫剂 制药 化肥 火柴 硫酸 橡胶工业 火药 烟花爆竹 S S S S -2 0 +4 +6 理论依据：氧化性(或还原性）与化合价的关系 化合价升高，与氧化剂反应，表现还原性 化合价降低，与还原剂反应，表现氧化性 二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化 1、不同价态硫元素间的转化 产生淡黄色的烟 开始没有沉淀，加入氯水产生白色沉淀 湿润的红色 品红试纸褪色 2H2S+SO2==3S+2H2O Cl 2 +2H2O+SO2==2HCl+H2SO4 BaCl2+H2SO4==2HCl+BaSO4↓ 不同价态硫的转化实验 结论：不同价态的硫可通过氧化还原反应相互转化！ 编号 S实现的转化 实验方案 主要实验现象 1 -2→0 +4→0 H2S和SO2同时 通入集气瓶 2 +4→+6 将SO2气体先通入氯化 钡溶液。然后滴入氯水。 3 +6→+4 0→+4 加热硫粉与浓硫酸的混合物，将湿润的红色品红试纸放在试管口。 S+2H2SO4(浓）== 3SO2 ↑ +2H2O 加热 S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 H2S ⑫ ⑬ ⑪ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑩ ⑨ 练习：写出下列不同价态硫元素的转化方程式 即学即用 1、 下列说法正确的是（ ） A、硫是一种淡黄色易溶于水的固体 B、硫在过量的氧气中燃烧生成三氧化硫 C、硫粉与铁粉加热生成硫化亚铁 D、硫是一种硬度很大，熔沸点很高的固体 C 3. 我国古代四大发明之一的黑火药的一种简单配方为 “一硫，二硝，三木炭” 。 黑火药爆炸的化学方程式 : 　S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 ↑+ N2↑ 硫在该反应中体现了_____性，请设计实验分离黑火药中的三组分。 氧化 2、.下列物质中，能在自然界中长期 存在的是( ) A. S B. Na C. FeS2 D. Cl2 AC 第一步将混合物溶于CS2过滤得到S,第二步将滤渣 溶于水过滤得到C,再将滤液蒸发结晶得到KNO3 $