第06讲 钠及其化合物—思维导图破解高中化学（全国通用）（导图+PPT课件+逐字稿）

学霸推荐 钠及其化合物 优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 钠及其化合物的知识点特点 一、【形象好懂】 知识点形象直观，容易上手 二、【点细且杂，记忆是王道】 知识点细小且繁杂、记忆量大 容易健忘，扎实的记忆基础是关键 三、【联想记忆效果好】 现学现卖，记忆犹新，隔段时间，支离破碎 联想记忆，查漏补缺，解决根本问题 使用说明-内容说明 PA RT 1 构建钠及其化合物知识网络图 帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项， 对学习收获了然于心 DREAM OF THE FUTURE 钠及其化合物知识网络图： 钠及其性质 钠与水溶液的反应规律 检验方法 钠的氧化物性质比较 项目 颜色、状态 物质类别 氧化钠（Na2O） 白色固体 过氧化钠（Na O ） 2 2 淡黄色固体 非碱性氧化物 碱性氧化物 阴阳离子个数比 生成条件 1:2 常温 加热或点燃 既有氧化性、又有还原性， 主要表现氧化性 氧化性、还原性 通常不表现氧化性、还原性  转变关系 2Na O  O 2Na O 2 2 2 2 某 化 学 与水反应       2Na O 2H O 4NaOH O Na O H O 2NaOH 2 2 2 2 2 2 化 与CO 反应   Na O CO Na CO    3 2Na O 2CO 2Na CO O 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 学 性 质 与盐酸反应 Na O  2HCl  2NaCl  H O 2Na O  4HCl  4NaCl  2H O O  2 2 2 2 2 2 用途 — 氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 保存方法 隔绝空气，密封保存 Na2O2的强氧化性 ①Na O 与SO 反应：Na O +SO =Na SO 4 2 2 2 2 2 2 2 ②Na O 投入FeCl 溶液中，可将Fe 氧化成Fe ，同时生成Fe（OH） 沉淀 2+ 3+ 2 2 2 3 ③Na O 投入氢硫酸溶液中，可将H S氧化成硫单质，溶液变浑浊 2 2 2 ④Na O 投入Na SO 溶液中，可将SO 氧化成SO 4 2— 2— 2 2 2 3 3 ⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有强氧化性，所以有漂白作用，可使品红溶液褪色 Na O 与CO 和H O反应的”四大关系“ 2 2 2 2 2Na O  2CO  2Na CO  O 2Na O  2H O  4NaOH  O  2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 ①气体体积关系（2CO ~O ~△V 2H O~O ~△V ） 2 2 2 2 CO 和水蒸气的混合气体（或单一气体）通入足量Na O 中，气体体积减少量等于原反应物气体体积的一半， 2 2 2 并且等于生成O 的体积。 2 ②电子转移关系（2CO ~2Na O ~O ~2e 2H O~2Na O ~O ~2e ） 2 2 2 2 － － 2 2 2 2 Na O 与CO 、H O反应时，转移电子的物质的量等于参加反应的Na O 的物质的量，并且等于生成O 的物 2 2 2 2 2 2 2 质的量的2倍 ③固体质量关系 由反应式Na O →Na CO ，Na O →2NaOH可得，生成物与Na O 在组成上分别相差CO和H ，相当于 2 2 2 3 2 2 2 2 2 Na O 只吸收了CO 中的“CO“、H O中的”H “ 2 2 2 2 2 ④反应先后顺序 CO 和水蒸气的混合气体通入足量Na O 中，分析产物情况时按CO 优先与Na O 反应，待CO 2 2 2 2 2 2 2 反应完后，H O再与剩余的Na O 反应 2 2 2 钠盐性质比较 项目 俗名 碳酸钠（Na CO ） 碳酸氢钠（NaHCO3） 小苏打 2 3 纯碱、苏打 颜色、状态 白色粉末（Na CO ·10H O为晶体） 白色晶体 2 3 2 溶解度 较大 较强 较小 较弱 等浓度溶液碱性  热稳定性 用途 受热难分解 2NaHCO  Na CO  CO  H O 3 2 3 2 2 制造玻璃、制肥皂、造纸、纺织 制糕点、药剂 Na CO 、NaHCO 与盐酸的反应规律 2 3 3 Na CO 与盐酸的反应规律： 2 3 Na CO 与盐酸的反应是分两步进行的，即 2 3 H HCO 2     第一步是： ， 第二步是： HCO3   H  CO  H O  CO3 3 2 2 只有当第一步中CO 全部转化为HCO 才会发生第二步反应，因此往Na CO 中加入盐酸，刚 2— — 3 3 2 3 开始无现象，过一会才有气体产生。但若往盐酸中加入Na CO ，由于H 很充足，所以CO 在 加入瞬间马上完成两步反应，因此立即