3.1电离平衡常数（人教版选择性必修1）

高二化学 电离平衡常数 【温故知新】 (1)写出HC1O与H2CO3电离方程式和电离常数表达式。 HC1O: H2CO3: (2)为什么H2C03第二步电离远小于第一步电离？ (3)电离平衡常数的反映出怎样的能力差异？ 【应用一】消毒剂NaCIO、Ca(CIO)2 NaC1o是生产生活中常见的消毒剂，在实际使用过程中，会将其转化为HCIO, HC1lO发挥杀菌消毒作用。 部分酸的电离平衡常数（25℃) 酸 HCI HCIO CHCOOH H2CO3 电离常数 4.0×10-8 1.75×105 Ka1=4.5×107Ka2=4.7×10-11 (1)最初，人们直接用氯水作漂白剂。后来，在氯气与水反应原理基础之上， 制得NaC1o、Ca(Cl1O)2等具有漂白作用的次氯酸盐。不再直接用氯水作漂 白剂的原因是？ (2)你会选择哪一种酸将NaClo转化为HClO?选择的依据是什么？写出相应 的反应离子方程式。 (3)计算CIO与H2CO3反应的平衡常数K。 (4)Ca(ClO)2溶液在空气中放置能产生HClO。写出离子方程式，并与(2)比 较生成盐的异同，并分析原因。 -1- 北京市第二中学朝阳学校 高二化学 【应用二】工业生产中可用饱和Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2 向饱和N2CO3溶液中持续缓慢通入SO2,预测溶液中物质发生怎样的变化？ 补充流程图。 己知：25℃下，H2S03Ka1=1.4×102;K2=6.0×10-8 Na2CO3- $02> 【反馈练习】工业上用纯碱吸收烟气中的SO2,并制备N2S2O5的流程如下。 S02 Na,CO3固体 SO. Na,CO,饱和溶液 NaHSO3Ⅱ →NaHSO3→Na,S,O, pH=4.1pH=7~8 pH=4.1 焦亚硫酸钠 资料：过饱和的NaHSO3溶液经过结晶脱水制得Na2S2O5。 (1)Ⅱ中发生的反应方程式为 (2)流程中两次加入Na2CO3。IⅡ中加入Na2CO3的目的是 (3)两次通SO2目的是 -2-第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 第三课时 电离平衡常数的应用 （1）写出HClO与H2CO3电离方程式和电离常数表达式 （2）为什么H2CO3第二步电离远小于第一步电离？ （3）电离平衡常数的不同还能反映出怎样的能力差异？ ①H2CO3第一步电离出的H+使得溶液中c(H+)升高，抑制HCO3-的电离 ②HCO3-带负电，很难进一步电离出带正电的H+ 电离平衡常数 的应用 比较酸性强弱和酸根结合H+能力 初步判断产物 应用一：消毒剂中HClO的产生 ClO- HClO ？ 使用时如何将ClO-转化为HClO? 酸 电离常数 HCl —— HClO 4.0×10-8 CH3COOH 1.75×10-5 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 部分酸的电离平衡常数（25℃） HClO H2CO3 Ka（25℃） 4×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 ClO- + CO2+ H2O = HClO + HCO3- K= c(HClO)·c(HCO3-) c(ClO-)·c(H2CO3) ·c(H+) ·c(H+) Ka(HClO) Ka1(H2CO3) = = 4.5×10-7 4×10-8 = 11.25 ＜105 反应具有可逆性 K＞105反应进行完全，K＞1有明显反应倾向。 电离平衡常数 的应用 比较酸性强弱和酸根结合H+能力 初步判断产物 计算反应K值 比较反应限度 漂白粉中主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分为Ca(ClO)2 Ca2+ + 2ClO- + CO2+ H2O = 2HClO + CaCO3↓ K= 5.3×106 写出Ca(ClO)2溶液在空气中放置缓慢转化为HClO的离子方程式。 对比：ClO- + CO2+ H2O = HClO + HCO3- 前者产物为CaCO3、后者产物是NaHCO3(碳酸氢盐），分析原因。 应用二：工业生产可用饱和Na2CO3溶液吸收烟气中SO2 H2SO3 H2CO3 Ka（25℃） Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 向饱和Na2CO3溶液中持续缓慢通入SO2，溶液中发生怎样的变化？学案补充流程图。 这个过程中离子浓度变化在图像当中怎样表示？ 工业上用纯碱吸收烟气中的SO2，并制备Na2S2O5的流程图如下。 NaHSO3 焦亚硫酸钠 NaHSO3 两次通SO2： 提升NaHSO3含量，形成NaHSO3过饱和溶液 资料：过饱和的NaHSO3溶液经过结晶脱水制得Na2S2O5。 母液 电离平衡常数 的应用 比较酸性强弱和酸根结合H+能力 初步判断产物 计算反应K值 比较反应限度 产生水、气体、沉淀或发生氧还反应 平衡发生移动（Q≠K） 改变产物，K→K’ $ 高二化学 电离平衡常数 【温故知新】 （1）写出HClO与H2CO3电离方程式和电离常数表达式。 HClO： H2CO3： （2） 为什么H2CO3第二步电离远小于第一步电离？ （3） 电离平衡常数的反映出怎样的能力差异？ 【应用一】 消毒剂NaClO、Ca(ClO)2 NaClO是生产生活中常见的消毒剂，在实际使用过程中，会将其转化为HClO，HClO发挥杀菌消毒作用。 部分酸的电离平衡常数（25℃） 酸 HCl HClO CH3COOH H2CO3 电离常数 —— 4.0×10-8 1.75×10-5 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）最初，人们直接用氯水作漂白剂。后来，在氯气与水反应原理基础之上， 制得NaClO、Ca(ClO)2等具有漂白作用的次氯酸盐。不再直接用氯水作漂白剂的原因是？ （2）你会选择哪一种酸将NaClO转化为HClO？选择的依据是什么？写出相应的反应离子方程式。 （3）计算ClO-与H2CO3反应的平衡常数K。 （4）Ca(ClO)2溶液在空气中放置能产生HClO。写出离子方程式，并与（2）比 较生成盐的异同，并分析原因。 【应用二】工业生产中可用饱和Na2CO3溶液吸收烟气中的SO2 向饱和Na2CO3溶液中持续缓慢通入SO2，预测溶液中物质发生怎样的变化？补充流程图。 已知：25℃下，H2SO3 Ka1=1.4×10-2；Ka2=6.0×10-8 SO2 Na2CO3 【反馈练习】工业上用纯碱吸收烟气中的SO2，并制备Na2S2O5的流程如下。 资料：过饱和的NaHSO3溶液经过结晶脱水制得Na2S2O5。 （1） Ⅱ中发生的反应方程式为 。 （2） 流程中两次加入Na2CO3。Ⅱ中加入Na2CO3的目的是 。 （3） 两次通SO2目的是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $