3.2 硫的转化（第三课时 硫酸 酸雨及其防治）-高一化学同步精品课堂（鲁科版2019必修第一册）

第3章 物质的性质与转化 第二节 硫的转化 第三课时 硫酸 酸雨及其防治 执教人：许姝红 导语 通过这个事件，我们应该认识到浓硫酸的危害。浓硫酸作为一种化学物质，有利也有弊。我们不该只看到浓硫酸的弊端，也要知道浓硫酸的好处，如它的吸水性。在使用或处理危险物品时，应该牢记按正确的方法去对待。今天。我们继续学习浓硫酸的相关知识。 温故知新 1.如何稀释浓硫酸？ 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 2.不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理？ 立即用大量水冲洗，然后涂上3%---5%的碳酸氢钠溶液。 3.稀硫酸化学性质 ①使紫色石蕊溶液变红 ②与较活泼金属单质反应：金属单质+酸→盐+氢气③与碱性氧化物反应：碱性氧化物+酸→盐+水 ④与碱反应：碱+酸→盐+水 ⑤与盐反应：盐+酸→另一酸+另一盐 一、浓硫酸性质 1.浓硫酸的强氧化性 药品：铜、浓硫酸、品红试纸、浸碱棉团（氢氧化钠溶液浸泡） 仪器：铁架台、酒精灯、试管、试管夹等 思考： 1.实验现象是什么？ 2.氧化剂是谁？还原剂是谁？ 3.浸碱面团的作用是什么？ 4.能否用此装置制取少量二氧化硫气体？ 5.含硫物质表现出哪些性质？ Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 交流结果： 1.实验现象：品红溶液褪色 2.浓硫酸中硫元素为+6价，处于最高价，具有氧化性。铜单质中铜元素化合价为0价，可以升高，作还原剂。 3.浸碱棉团目的：吸收二氧化硫，防止污染空气 4.可以用此装置制取少量二氧化硫。 5.浓硫酸表现出氧化性、酸性；二氧化硫表现出漂白性、酸性氧化物性质 与同伴交流： 冷的浓硫酸为什么能用铁质或铝质容器储存？ 钝化 2.浓硫酸的脱水性 2.浓硫酸的脱水性 现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。 说明：浓硫酸表现出氧化性、脱水性。 怎么理解脱水性？ 浓硫酸具有脱水性，能按水的元素组成质量比脱去纸屑、棉花所含有机化合物中的氢、氧元素，使这些有机化合物炭化。 3.浓硫酸的吸水性 下列可用浓H2SO4干燥的气体有(　　) ①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl ⑦CO2　⑧HBr　⑨CO A．①②④⑥⑧⑨ B．①②④⑥⑦⑨ C．①②④⑥⑦⑧ D．全部 浓H 2SO4不能干燥碱性气体(如NH3)，也不能干燥还原性气体(如H2 S、HBr等)。 B 浓硫酸的用途 制造化肥、 农药 制炸药、 燃料等 用于石油 精炼 用于金属 加工 二、浓硫酸的用途 含有不同价态硫元素的物质之间的转化在工农业生产中有着重要的应用。 三、接触法制硫酸 四、酸雨的形成 一、什么是酸雨？ pH<5.6的雨水称为酸雨。 二、硫酸型酸雨形成原因？ 排放到大气中的二氧化硫是如何转化成硫酸的？请预测转化路径，并说明依据。 五、酸雨危害及其防治 1.使湖泊的水变质→水生生物死亡 2.浸渍土壤→变得贫瘠 3.腐蚀建筑→建筑变得面目全非 4.渗入地下水→危害人体健康 5.酸雨侵蚀森迷→大面积死亡 （一）酸雨危害 （二）酸雨的防治 1.改变能源结构，开发利用清洁能源。 2.控制酸性物质的排放 3.健全法律法规，严格规定污染物排放标准 课堂练习 1、下列关于浓H2SO4的叙述正确的是（ ）。 A．常温下可用铝制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量减轻 C．常温下能与铜较快反应 D．露置在空气中，容器内酸液的浓度增大 A 2、在常温下，下列操作不能区别浓硫酸和稀硫酸的是（ ）。 A．分别加入铁片 B．分别加入蔗糖 C．分别加入铜片 D．分别加入硫酸铜晶体 C 2、（1）浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为________ 。 （2）试用图表中各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：________→________→________→________。 编号 ① ② ③ ④ 装置 （3）实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ，B瓶溶液的作用是 ，C瓶溶液的作用是 。 （4）装置②中所加的固体药品是________，可确定的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是