专题五 金属材料、金属资源的利用和保护-2022中考真题分类卷化学

温至t1℃,丙的溶解度变为40g,则应再加入40g-25g= 解析:(2)①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表, 15g丙才能恰好达到饱和状态。 20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g。②20时,氯化钠的 溶解度为36.0g,含义是20℃时,100g水中最多溶解36g 14.(1)>(2)饱和30(3)A 氯化钠,溶液达到饱和状态,20℃时,将20g氯化钠固体加 15.(1)187.69:10(2)60℃(3)13 入到50g水中,充分溶解,最多能溶解18g,所得氯化钠溶 解析:(1)20℃时,硝酸钠的溶解度为87.6g,20℃时,将90 液的质量为18g+50g=68g。③40℃时氯化钾的溶解度 nAnO3固体加入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,最 为40.0g,100g水中最多能溶解40.0g氯化钾,加入的氯 多能溶解87.6g,则得到溶液的质量为87.6g+100g 化钾能全部溶解,降温至20℃时,100g水中最多能溶解 187.6g。 4.0g氯化钾,则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g 给烧杯加热,使溶液温度升至40℃时,40℃时,硝酸钠的溶 g2g 解度为103g,则加入的硝酸钠能全部溶解,溶液中溶质与21.(1)45.8g(2)加溶剂(或“升温”加KNO的不饱和溶 溶剂的质量比为90g:100g=9:10。(2)80℃时,硝酸钠 液”等)(3)18.5g(4)ABD 的溶解度为149g,含义是80℃时,100g水中最多能溶解 解析:(1)由表格可以看出,30℃时,氯化钠的溶解度为 硝酸钠149g,溶液达到饱和状态,形成饱和溶液249g;溶 8g。(2)要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法 液质量变为224g,则溶解的硝酸钠的质量为224g-100g 有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液。 124g;60℃时,硝酸钠的溶解度为124g,则80℃时,将 (3)50℃时,将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸 249 g naNo3饱和溶液降温至60℃,溶液质量变为224g。 发,由图像所示,a点溶液恰妤饱和,5σ℃时氯化钠的溶解 (3)50℃时,将200g溶质质量分数为50%的NaNO)溶液 度为3.。0g,设a点溶液中溶质的质量为x,则137g 中含有硝酸钠的质量为200g×50%=100g,50℃时,硝酸 钠的溶解度为113g,则至少应向溶液中再加入113g 80g-1.5gx=18.5g。(4)由表格可知,与氯化钠相 100g=13g硝酸钠固体。 比,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,A正确;除去硝酸钾 16.D 中混有的氯化钠,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,可采 解析:①→~②,温度升高,KNO3的溶解度增大,A错误;① 用降温结晶的方法,B正确;20℃时,氯化钠的溶解度为36 →②,溶剂质量减少,所以溶液中KNO3的质量分数增大, 错误;氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,硝酸钾的 g,这温度下,饱和氯化钠溶液中溶质量分数为35B 溶解度受温度变化影响较大,②→③,溶液中氯化钠可能 100%≈26.5%,所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠 没有析出,可能析出少量,所以溶液中NaCl的质量不变或 溶液中加入10.0g氯化钠,可得到40%的氯化钠溶液,C 减少,C错误;氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,硝酸 错误;40℃时,分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入 钾的溶解度受温度变化影响较大,②→③溶液中KNO3的 等量的水,溶剂质量増加,溶质质量分数减小,所得溶液的 质量减小,D正确。 质量分数可能相等,D正确。 17.B18.D 专题五金属材料、金属资源的利用和保护 19.(1)易溶(2)先增大后减小(合理即可)(3)1.8有晶 体析出(4)ANa+、OH、H2O 命题点分类集训 解析:(1)在20℃碳酸钠的溶解度21.8g,大于10g,属于 1.B2.C3.A4.C5.D6.B7.D 易溶物质。(2)由表中数据可知,碳酸钠的溶解度随温度 升高先增大后减小(合理即可)。(3)在40℃时碳酸钠的溶 9.(1)金属(2)硬度大 解度是48.8g,小东同学进行了如图所示的实验,若使烧 B11.A 杯③中的溶液达到饱和,至少需再加入碳酸钠的质量是: 12.A解析:“苦泉水”加热后能获得硫酸铜晶体,①通过蒸发 48.8g-47g=1.8g;升温至60℃时,由于溶解度减小,烧 溶剂可获得晶体,A正确;②是用炭火烧的方法获得铜,生 杯④中会出现的现象是有晶体析出。(4)由于碳酸钠的溶 成物中铜是单质,不属于复分解反应,B错误;硫酸铜晶体 解度随温度升高先增大后减小,20℃时,将装有饱和碳酸 加水溶解形成硫酸铜溶液,③所得硫酸铜溶液不一定是饱 钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中 和