专题七 常见的酸和碱-2022中考真题分类卷化学

Zn+FeSo,=Fe-+ZnSO 30.FeAl(NO4)a、Fe(NO3)2、Zn(NO2)2 31.(1)47.87(2)导电(3)Fe+CuSO=FeSO4+Cu银 13g (4)硝酸锌、硝酸铜 56 n=11.2g 32.C解析:金属活动性顺序可知,铝>锌>铁>银,由题意 可知,向含有Fe(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合液中加 则当m=26g时,滤渣的质量为12.8g+11.2g=24g。 入一定量的锌粉,锌粉会首先置换硝酸银中的银和硝酸 4.(1)导热Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O(2)Ag、Fe 锌,铁和硝酸银完全反应生成硝酸亚铁和银,锌与硝酸亚 铁反应生成铁和硝酸锌,充分反应后过滤,得到滤液和滤 解析:(2)由于金属的活动性强弱是Zn>Fe>Ag,将一定质 渣。滤液呈浅绿色,则滤液中一定含有硝硝酸亚铁,未参 量的Fe和n的混合粉末加入AgNO3溶液中,锌先与硝酸 加反应的硝酸铝,反应生成的硝酸锌,滤渣中一定有银,可 银反应生成了硝酸锌和银,锌反应后,有剩余的硝酸银,铁 再与硝酸银反应生成了硝酸亚铁和银。①如果滤液呈无 能有铁 色,说明了铁未参加反应,溶液中的硝酸银已完全反应,则 33.D34.C35.C36.C37.D 综合提升演练 滤渣中一定含有的金属是Ag、Fe;②如果滤液中加入稀盐 酸有白色沉淀,说明了溶液中含有硝酸银,锌和铁已完全发 1.(1)A(2)隔绝氧气和水蒸气(3)Cu、AgNO3溶液Cu 生了反应,则滤液中的金属阳离子有锌离子、亚铁离子和银 2AgNO3-Cu(NO)2+2Ag 离子3种;③如果滤液呈浅绿色,说明了锌已完全发生了反 2.(1)Zn R>Ag (2)R Ag (3)R+2AgNO-R 应,铁也参加反应,铁可能有剩余,也可能全部参加反应 (NO3)2+2Ag置换反应 向滤渣中加入稀盐酸,不一定有气泡产生,A错误;因滤液 3.(1)钢材(2)水(或水蒸气)(3)13<m≤19.524 中不一定含有硝酸银,加入稀盐酸,不一定有白色沉淀产 解析:(3)因为三种金属的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、 生,B错误;滤渣中一定含有Ag,C正确;滤液中一定含有 铜,所以将锌加入硫酸铜和硫酸亚铁溶液中,锌先与硫酸铜 Fe(NO4)2、Zn(NO3)2,可能含有AgNO3,D错误。 反应生成铜和硫酸锌,当硫酸铜完全反应后,锌再与硫酸亚5.(1)非常稳定(2)月球上没有氧气(3)Au、Ag 铁反应生成铁和硫酸锌。①若反应后得到两种滤渣,则滤 2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag(4)人类冶炼和使用 渣的成分是铜和铁,硫酸铜完全反应,硫酸亚铁部分反应或 金属的先后与金属活动顺序有关 完全反应。设与硫酸铜反应的锌的质量为x,若硫酸亚铁 完全反应时,与硫酸亚铁反应的锌的质量为y,则: 专题七常见的酸和碱 Zn+CuSO:-Cu+ZnSO 命题点分类集训 65160 1.C2.B3.D4.B5.D6.A7.A 8.(1)烧杯(2)过滤(3)各取几滴待测液于点滴板上,分别 13g 滴加几滴紫甘蓝提取液,显红色者为稀盐酸,显绿色者为氢 g 氧化钠溶液 +FeSO,=Fe-+ZnS 9.B10.C11.A12.A13.D14.C 65152 15.C解析:稀HSO1与紫色石蕊试液反应后,溶液变红色, y15.2g A错误;若能与Ⅹ反应制取H2,则X不可能是Cu,在金属 活动性顺序中,铜的位置排在氢的后面,不与稀硫酸反应, 若硫酸铜和硫酸亚铁恰好与锌完全反应时,m=6.5+13 B错误;稀硫酸和金属氧化物反应,有盐和水生成,C正确 19.5 若与Y发生中和反应,但Y不一定是NaOH,也可能是氢 则m的取值范围是13<m≤19.5; 氧化钙等碱,D错误 ②由上述计算可知,与硫酸铜反应需要锌的质量为13g,则 16.B解析:PQ段透光强度在减小,说明生成的乙是沉淀;A 与硫酸亚铁反应的锌的质量为26g-13g=13g。 正确;如果甲为NaOH,与盐酸反应不会生成沉淀,所以甲 设生成铜的质量为m,生成铁的质量为n,则 不能是NaOH,B错误;QM段透光强度在增大,说明乙与 Zn+CuSO-Cu+ZnSO 稀盐酸反应,C正确;E对应的液体含有没有反应完的甲, F点对应的液体含有生成的丙,所以E、F对应的液体组成 不同,D正确。 13 n+H2 SO=ZnSO, +H,1(2)SO 18.(1)将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注亼水中,并用玻璃棒不断搅 拌(2)Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑ACD产生白色 Ag +Cl=AgCl\ (5)Fe, O+6HCI-2FeCl 沉淀 3H2O(6)H 19A20.D 7.(1【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色,说 21.D解析:氢氧化钙微溶于水