专题六 金属的化学性质-2022中考真题分类卷化学

专题六金属的化学性质 2Al+3H2 SO,=Al2(SO)3+3H 54294 命题点分类集训 Zn+H2SO4=ZnSO+H2↑ 1.(1)导热性(2)Fe+2HCl=FeCl2+H 2.(1)Ag(2)Mg(NO3)2、Zn(NO2)2Ag、Cu2+ 由以上质量关系可知,等质量的金属单质完全反应时,铝 解析:(1)取废液样品,加入少量锌粉,充分反应后,过滤,向 反应生成氢气质量最大,锌反应生成氢气质量最小,该选 滤渣中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定含有的金属 项对应关系有可能;C项,无论金属单质质量、稀硫酸质量 是锌和硝酸银反应生成的银。(2)另取废液样品,加入过量 多少,不能出现铝反应生成氢气质量最大,镁和锌反应 锌粉,充分反应后,过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产 生成氢气质量相等的情况,该选项对应关系没有可能;D ,说明锌过量,则滤液中含有的溶质是不能反应的硝酸镁 项,假如稀硫酸恰好和镁反应,那么铝过量,铝、镁消耗硫 和反应生成的硝酸锌;实验表明,加入过量锌粉能有效去除酸质量相同,产生氢气质量相同;而锌与稀硫酸反应时,稀 废液中的离子是银离子和铜离子。 硫酸过量,实际消耗硫酸质量小,产生氢气质量小,该选项 A解析:由于铁位于氢的前边,能将铁置换出来的金属比 对应关系有可能。 铁的活动性强,所以能实现转化①的金属也一定能和稀硫1.B解析:由Fe+H2SO=FeSO+H2 ,每56份 酸反应,A正确;转化②不只有通过铁与硫酸铜溶液反应实 质量的铁与足量的稀硫酸反应能生成2份质量的氢气,则 现,铁还能与稀硫酸等反应也可生成硫酸亚铁,B不正确; 5.6g的铁能生成0.2g的氢气<0.5g,说明混入的杂质 CO与三氧化二铁的反应不属于置换反应,C不正确;由于 5.6g与稀硫酸反应生成氢气的质量应大于0.5g。根据 氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁和水,反应④中能观察 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2↑,5.6g的锌能生成氢气的 到溶液变为黄色,D不正确。 质量<0.2g,根据Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知, 4.C解析:污水中加入过量的Ⅹ,经过操作①可以得到固体a 5.6g的镁能生成氢气的质量0.47g<0.5g,则该样品中 和滤液ε,滤液ε经过操作④可以得到硫酸锌,所以滤液c 的杂质不可能是Mg和Zn,A错误;2Al+3H2SO 中的溶质是硫酸锌,Ⅹ是锌,操作①是过滤,固体a中含有 2A2(SO1)3+3H2↑,5.6g的铝能生成氢气的质量0.62 锌、铁、铜,过程②中加入稀硫酸,可以得到铜和硫酸锌、硫 g>0.5g;由上述分析可知,5.6g的锌能生成氢气的质量 亚铁,所以b中含有硫酸锌、硫酸亚铁,再加入适量的X <0.2g,该样品中的杂质可能是故A和Zn,B正确;5.6g 可以得到硫酸锌和铁。操作④是蒸发,A错误;通过推导可 的锌生成氢气的质量<0.2g,铜不反应,样品中的杂质不 知,实验方案中Ⅹ是加n,Y是硫酸,B错误;加入的Y硫酸 可能是Zn和Cu,C错误;5.6g的镁能生成氢气的质量0. 是过量的,所以滤液b中加适量X的反应是锌和硫酸反应 47g<0.5g,铜不与稀硫酸反应,样品中的杂质不可能是 生成硫酸锌和氢气,有气体产生,C正确;最终所得硫酸锌 Mg和Cu,D错误 的质量大于原废液中溶质的质量,D错误。 12.D13.B14.A15.B16.D17.A18.B19.D 20.D21.B22.B23.A 7.(1)稳定(2)Fe+CuS 4.【学习交流】(1)红蓝(2)能【拓展探究】稀盐酸(合理 8.A解析:把等质量的Ⅹ、Y、Z、M四种金属分别加入到等质 即可)【反思评价】A2(SO)2+3B(NO3)2=3BkSO 量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲),M、X +2A(NO3)3【拓展应用】 能与稀盐酸反应生成氢气,Y、乙不能,且完全反应时M消25.C26.D 耗的时间短,说明反应速率快,即金属活动性M>X>H>27.A解析:锌能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜,反 Y、Z。把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图 应后过滤,得滤渣和蓝色滤液,说明滤液中含有硫酸铜,则 乙),Y与硝酸银溶液反应生成银,Z与硝酸银溶液不反应, 滤液中一定有CuSO1和如nSO,A正确、B错误。硫酸铜 即金属活动性Y>Ag>Z。故四种金属的活动性顺序为M 有剩余,滤渣是铜,铜与稀盐酸不反应,向滤渣中滴加稀盐 没有气泡产生,C错误。硫酸铜有剩余,滤渣一定有 铜,一定不含锌,D错误。 10.C解析:A项,如果稀硫酸都不足,生成氢气质量决定于28.B解析:将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg(NO)2、 硫酸,即稀硫酸不足时生成氢气质量相等,该选项对应关 Cu(NO3)2、AgNO的溶液中,铝不能与Mg(N