专题八 盐和化肥-2022中考真题分类卷化学

拌(2)Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑ACD产生白色 Ag +Cl=AgCl\ (5)Fe, O+6HCI-2FeCl 沉淀 3H2O(6)H 19A20.D 7.(1【分析讨论】可行滴加酚酞溶液后溶液仍然为无色,说 21.D解析:氢氧化钙微溶于水,实验过程中也无明显现象, 明溶液中氢氧化钠消失了,进而说明了氢氧化钠与盐酸发 A不正确;步骤二中溶液变红是因为Ca(OH2在水溶液生了化学反应 中解离出氢氧根离子,B不正确;消失的Ca(OH)2固体和 【总结提升】反应物 稀盐酸反应生成了氯化钙和水,C不正确;步骤三中溶液【拓展迁移】氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 由红色变为无色的原因是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯 2NaOH+H2SO=Na2SO4+2H2O(合理即可) 化钙和水,反应的化学方程式:Ca(OH)2+2HCl (2)3NaCl,NaCl、HCl,NaCl、NaOH CaCl2+2H2O,D正确。 专题八盐和化肥 22.(1)红(2)NaCl、NaOH(3)2NaOH+SO2 H2O(4)铵盐 命题点分类集训 23.(1)氢氧化铜(2)D(3)不能,反应物还有氢氧化钠溶.A2.C 液因此还需要改变氢氧化钠溶液的浓度,验证猜想是否3.(1)产生蓝色沉淀CuSO+2NaOH=Cu(OH)2￥ 正确 Na2SO1(2)酸(3)NaCl 24.(1)潮湿(2)蓝红(3)无NaCl、 HCL OH H 4.【猜想假设】硫酸钠与氢氧化钡在溶液中不能共存 (4)产生蓝色沉淀CuSO+2NaOH=Cu(OH)2￥+ 【实验探究】Na2CO3+HNO3=NaNO2+ NaHCo ④(6)氢氧化钠溶液2NaOH+CO2 NaCO3溶液仍为红色溶液变为无色、固体溶解、产生 25.D26.A27.D28.D29.C30.D 【交流反思】若无氢氧化钠,碳酸钠与硝酸反应后碱性消失 31.A解析:实验过程中pH逐渐减小,是把稀盐酸滴加到氢 溶液也会变为无色,且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和 氧化钠溶液中,A不正确;pH=7,表示溶液中氢氧化钠和 水,反应无明显现象 盐酸恰妤完全反应,B正确;a点氢氧化钠过量,溶液显碱 解析:【猜想假设】小明同学猜想溶液中的溶质是酚酞、 性,表示的溶液能使酚酞溶液变红,C正确;c点表示的溶 NaCl、Ba(OH)2、NaSO,硫酸钠与氢氧化钡不能共存,因 液中稀盐酸过量,溶质是反应生成的NaCl和过量的HCl, 此猜想错误;【实验探究】HNO3与Na2CO3反应是分步进 D正确。 行的:Na2CO3+HNO3 NaNO3+ NahCO3(先), 综合提升演练 NaHCO3+HNO3=NaNO+H2O+CO2↑(后),开始先 (1)澄清石灰水变浑浊(或产生白色沉淀)(2)2NaOH 生成碳酸氢钠,由于碳酸氢钠的溶解度很小,因此固体的质 HCI-NaCI-+H,O 量增加;往A烧杯中逐滴滴入稀HNO,一段时间后,才观 2.(1)OH(2)改良酸性土壤(合理即可)(3)CuSO+Ca 察到有气泡产生,溶液变无色,因此可说明溶液中含有碳酸 (OH)2Cu(OH)2\+CaSO 钠;乙组根据实验的结论溶液中的溶质是酚酞、NaCl、 3.1)CO3+2OH-M(CO+H1O(2)BaOH)2或NOH,NaC,因此取B烧杯中的少量溶液于试管中,滴 [Ca(OH)2](3)②③ 入足量的BaCl溶液,氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉 4.(1)烧碱、火碱、苛性钠氯化钠(2)MgCl2+2NaOH= 淀和氯化钠,因含有氢氧化钠,溶液仍呈碱性,因此现象为 Mg(OH)2\+2NaCl Mg(OH), 生成白色沉淀,溶液仍为红色;继续往上述试管中滴入足量 5.(1)微溶(2)SO+Ca(OH)2=CaSO3↓ 的稀HNO,硝酸与碳酸钡反应生成硝酸钡、水和二氧化碳 (3)52.2% 气体,现象为溶液变无色,固体溶解,有气泡产生;【交流反 解析:(1)实验中一般用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳,而不 思】若无氢氧化钠,碳酸钠与硝酸反应后碱性消失,溶液也 用澄清石灰水来吸收二氧化碳,主要原因是氢氧化钙微溶 变为无色,且氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水,反应 于水,吸收效果不妤。(2)20℃时,CaSO3的溶解度为 无明显现象,因此无法确定是否有无氢氧化钠 0043g,溶解度小于0.01g,属于难溶物质,则二氧化硫能 5.C6.A 氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水,反应的化学方程式 7.AC解析:产生无色溶液,则排除硫酸铜,A正确;样品若 为SO2+Ca(OH)2=CaSO↓+H2O。(3)20℃时,氢氧 全是一种固体,则可以分别为碳酸钾、碳酸钠,生成4.4g二 化钠的溶解度为109g,饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数 氧化碳需要两种固体质量分别为