3.3.2 影响盐类水解的主要因素-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）

姓名： 班级 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解 课时2 影响盐类水解的主要因素 重点 1．通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 2．能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。 1．（2021·广西高二期末）一定条件下， 溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是 A．升高温度， 增大 B．通入 ，平衡正向移动，溶液 增大 C．加入 固体，平衡正向移动， 减小 D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大 2．（2021·四川高二期末）常温下，稀释 EMBED Equation.DSMT4 溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示 A． B． C． D．溶液 3．（2021·安徽高二期末）常温下，下列叙述错误的是 A．向 稀溶液中加入少量 晶体，则溶液中 减小 B．浓度均为 溶液和 溶液等体积混合： C． 溶液中： D．向盐酸中逐滴加入氨水至溶液呈中性时，则混合液中 4．能够使CH3COONa稀溶液水解程度增大且溶液碱性也增强的条件是 A．加水 B．升温 C．加压 D．加CH3COONa固体 5．（2021·宜兴市张渚高级中学高二期中）室温下，通过下列实验探究FeCl3水解反应[FeCl3(黄色)＋3H2O⇌Fe(OH)3(红褐色)＋3HCl]的条件。 实验序号 实验操作 实验现象 1 将FeCl3溶液加热片刻 溶液颜色变深 2 向FeCl3溶液中通入少量HCl气体 溶液颜色变浅 3 向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固体 溶液颜色变浅 4 向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固体 产生红褐色沉淀，溶液中出现大量气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1中FeCl3溶液加热至沸腾会生成红褐色沉淀 B．实验2中Fe3+水解反应平衡逆向移动，化学平衡常数变小 C．实验3得到的溶液中有3c(Fe3＋)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(Cl－)＋c(OH－) D．实验4中反应的离子方程式为Fe3＋＋HCO ＋H2O=Fe(OH)3↓＋CO2↑ 6．（2021·莆田第七中学高二期中）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： +H2O⇌ +OH-，升高温度，c( ) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 7．（2021·黑龙江）下列有关电解质溶液的说法不正确的是(　　) A．向Na2CO3溶液中通入NH3， 减小 B．将0.1 mol·L－1K2C2O4溶液从25 ℃升高到35 ℃， 增大 C．向0.1 mol·L－1 HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， ＝1 D．pH＝4的0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液中：c(HC2O )>c(H＋)>c(H2C2O4)>c(C2O ) 8．（2021·宁夏银川一中高二期中）有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A．溶液的pH：①＜②＜③ B．溶液中水的电离程度：②＜③＜① C．溶液中c(NH)：①＜③＜② D．溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 9．（2020·长沙市南雅中学高二月考）在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： 。下列说法正确的是 A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度， 减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 10．（2020·安徽）下列说法正确的是 A．盐类水解破坏了水的电离平衡，促进水的电离 B．升高温度， 平衡逆向移动 C．若强酸与强碱中和后 ，则两者的 之和一定为14 D．盐类水解反应不一定都是吸热反应 11．（2021·衡水市第十四中学高二月考）某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是 A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO 的水解程度大于电离程度 B．加入CaCl2促进了HCO 的水解 C．反应的离子方程式是2HCO +Ca2+=CaCO3↓+H2CO3 D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO )+2c(CO )+c(Cl-) 12．（2020·广州市第一一三中学高二月考）测定0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的pH数据如下 时刻 ① ② ③ ④ 温度/℃ 25 30 40 25 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入