第7期 化学反应的限度(2)-【数理报】2021-2022学年高中化学选修《化学反应原理》（鲁科版）

Ba ZHISHITUOZHA 高中B·鲁科化学反应原理(选修)·第7期 知识拓展 理科辅导第报 方法技巧· 比较气体压强变化 编委会主任:屈文川 巧用等效假设 例3.某温度下,向一体积固定的密闭容器中充人 编委会副主任:李君伟 mNO2气体,反应2NO2(g)=N0(g)达平衡时,郝傻利任国英史强 测得混合气体的总压强为p维持温度体积不变向该编辑部主任:李杰 °數 2021年8月16日 高中鲁科(选修)7相 化学反应原理(B)总第943期 妙解化学平衡 容器中继续充入1mNO气体,再次达平衡时测得容市场部主任:李红祥 器内气体总压强为,则P与P的关系为()编委会主管:孙丽 培养学生核心素养提高学生综合素质 o河南唐纪轩 D p>2po 在化学平衡部分有这样一类习题:改变条件,比较体全部压人原容器中,则平衡向右移动,导致NO2的转解析:假定把后来的1 mol no2气体通入到与原容 任小艳林山大山西大技团主力数社出社长总文用国内H代号2址化 转化率、气体平均相对分子质量、压强等的变化如果直化率增大 +b,(2)错误;图Ⅱ平衡不移动,只是速率改变,可能是 器等温、等容的另一个容器中,则达到平衡后,该容器中 接比较改变条件后的新平衡(Ⅲ)与原平衙(I)中某些答案:B 催化剂的影响,1的速率较快,催化效果较妤,(3)正确 量的关系有国难,可假设一个与原平街(I)等效的平衡 的平衡与原容器中的平衡完全相同,气体的压强均为 比较混合气体平均相对分子质量的变化 p,由于题给容器体积固定,我们可以把该容器中的气 温解读化学平衡中的像题Q Ⅲ如果是不同温度对反应的影响,由于T>72,升高 状态(Ⅱ),并通过压缩(或扩大)体积使之变化到新平 例2在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器里体全部压入原容器中,若平衡不移动,气体总压强为 温度v(W)增大,平衡正向移动,则正反应为吸热反 布卫中王晓萍 △H>0,(4)错误 (m),分折压(扩大)体积过中些业的变化,充入 a mol NO,发生如下反应NO.(B)=NO.(B),20,实际上压缩平衡向右移动,导致气体的物质的量 明周晓敏 即可找到新平街(Ⅲ)与原平衡(1)中某些量的关系,达到平衡后,气体的平均相对分子质量为M;再向容器减小,使气体总压强小于2P但依据平衡移动原理,最 ◎山东张玉娟 答案:C 例2.T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反 下面以一个非常典型的反应:0(8)=N.0.(B)为中充人mNo,达到新的平衡后,气体的平均相对分终气体的总压必定大于p 责任校对:夏雪 技巧点拨 因为平衡移动原理只适用于改变其中的一个条件 应过程中A、B、C的浓度变化如图I所示若保持其他 例来说明该方法的运用 子质量为M12则M,和M2的大小关系正确的是( 答案:B 赵凡 四、比较某物质质量分数或体积分数的变化 照排编辑:王斌 的类型 习题演练 条件不变,温度分别为7和T2时,B的体积分数与时间 的关系如图Ⅱ所示,则下列结论正确的是( 、比较某物质转化率的变化 ,2B.M,1=M2 A.在t1min后,其他条件不变,增大压强,平衡向逆 例1.向一固定体积的密闭容器中通入amNO2C.M1<M2D.无法判断 例4在一个固定容积的密闭容图中充人2md法律顾向:彭建荣 (1)速率一时间图:横坐标为时间,纵坐标为速率 例1.在一密闭容器中有如下反应 气体,在一定条件下发生反应:2NO2(g)N2O4(g) NO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g)=N2O4(g), 一般表明反应从开始到建立平衡,某一时刻条件的改变(g)+6)(g)=nW(g)△H.某化学兴趣小组反应方向移动 解析:假定把后来的amMO2气体通入到与原容此时平衡混合气体中NO2的质量分数为%,若再充入1201年7月-2022年6月而引起速率的突然变化到新平衡建立的整个过程中正、的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如B.在4mm后,保持容器体积不变,充入稀有气体 达到平衡后若再通入 a mol NO2气体,再次达到平衡时,器等温、等容的另一个容器中,则达到平衡后,该容圈中 的平均相对mLN.O4,在温度不变的情况下达到新的平衡时,测得 数理报鲁科选修迎反应速率随时间变化而变化的图像 曲线图 平衡向正反应方向移动 的平衡与原容器中的平衡完全相同,气体的平均相对分 A.不变 B.增大 NO2的质量分数为y%,则x和y的大小关系正确的是 减小 D.无法判断 子质量均为M,1由于题给容器容积固定不变,我们可以 H版计划表示反应从开始到进立平衡的过程中浓度随时间的变 解析:假定把后来的 n mol NO2气体通入到与原容把该容器中的气体全部压入原容器中,则平衡向右移.xy B x<1 选修《化学反应原理》 化而变化的图像 器等温、等容的另