第6期 化学反应的限度(1) 化学反应的方向-【数理报】2021-2022学年高中化学选修《化学反应原理》（鲁科版）

B4 ZHISHITUOZHA 高中B·鲁科化学反应原理(选修)·第6期 知识拓展 理科辅导第报 2021年8月9日 误区警示 成的n(C2)最大值只能接近m,4个选进项中只有B项符「编委会主任:屈文川 编委会副主任:李君伟 高中鲁科(选修)6 化学平衡移动“三注意 答案:B 郝俊利任国英史强 化学反应原理(B)总第942期 注意移动的方向 编辑部主任:李杰 °汊损 例3.某温度下,密闭容器中发生反应aX(g) 市场部主任:李红祥 Y(g)+z(g),达到平衡后,保持温度不变,将容器的编委会主管孙丽 培养学生核心素养提高学生综合素质 四川胡兵 化学平衡是有条件的、动态的平衡,如果外界条件移动B错误:温度升高,必然引起正、逆反应速率不再积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y委会成员:苗利 任小冯艳林西大主山西太科主办理报壮最出履社长总川回肉一号H代号边2圆址化 发生变化,化学平衡也会发生一定程度地移动,直到建相等,平衡必然移动,C正确 和Z的浓度均是原来的1.8倍.则下列叙述正确的是 专题辅导 自发进行.如 立新的平衡在理解化学平衡的移动中要注意哪些问题答案:C 宋燕明郭晓红 CaCO,(s)=Ca0(s)+CO,(g) AH 呢?本文就一一介绍,希望对同学们有所帮助 注意移动的程度 注意移动的条件 例2在一定温度下,某容器中加入CO和H20(g)B.压缩容器的容积时,增大,减 例1.对于任何一个化学平衡体系,采取以下措施,各1mo,发生反应:Co(g)+H2O(g)CO2(g) C.达到新平衡时,物质X的转化率减小 r解读反应方向的判断依据 化学反应能否自发进行 定会使平衡发生移动的是 ()Hg),达到平衡时生成0.7mlCO2,若其他条件不变,D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大 一定自发 A.加入一种反应物 开始就加入4mo1O(g),则达到平衡时可能生成的解析:恒温下,体积缩小为原来的一半,若平衡不移|责任校对:夏雪 ◎山东崔运慧 △H>0△S< B.增大体系压强 CO2是 ()动,则物质Y和乙的浓度将增加至原来的2倍,而实际美术编辑:赵凡 僧的过程不一定都能自发进行.如NH4HCO3的分解是 △H<0△S<0 低温自发 C.升高温度 D.使用催化剂 A 0.6 mol B 0. 95 mol 上为原来的L8倍,说明平衡发生了移动,且平衡是向照排编辑:王斌 △H>0 高温自发 任何体系都有取得最低能量的倾向,放热方向 熵增的反应,能自发进行:水的分解是嫡增的反应,但不 解析:能够使化学平衡发生移动的因素有浓度、温 逆反应方向移动的则化学计量数应该为a<b+c,A错法律顾向:彭建荣 【跟踪训练】 度、压强,但催化剂不能使平衡发生移动,D错误;若加 解析:从影响平衡的因素来看,一开始加入4ml误;压缩容器相当于增大压强,所以正反应速率和逆反 于反应的自发进行如下列反应都是放热反应,都能够能自发进行 以下自发过程可用能量判据来解释的是( 人的是固体反应物,此时反应速率不会变化,平衡就不HO(B,相当于在原来平衡的基础上再加入3m应速率都增大B错误:压缩体积时平衡向左移动,反21年月2026月 3Fe(s)+202(g)=Fe20O4(s)MH=在一定压强条件下,化学反应的方向是焓变、熵变 A.硝酸铵自发地溶于水 会发生移动,A错误:对于反应后气体体积无变化的HO(B,所以平衡向右移动,生成更多的C0,即物X的转化率减小,C正确;平衡左移导致生成物z的数理报鲁科选修 118.4k」·mol 和温度共同作用的结果,复合判据为△H-T△S 2N,0,(g)- 4NO,(g)+0,(g) AH 化学反应而言,压强变化不影响平衡的移动,亦或者是n(C0)>0.7ml.但由于一开始n(CO)=1m,而该质量分数减小,D错误 版计划 C(s)+02(g)=CO2(g)MH=-393.509kml △H-TS<0反应能自发进 恒容条件下充人惰性气体,此时压强虽增大,但平衡不反应为可逆反应,所以CO不可能完全转化为CO2,即生答案 △H-TS=0反应达到平衡状态 C(NH,), CO, (s)=NH, HCO, (s)+NH, (g) AH 选修《化学反应原理》 CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H= H-TAS>0反应不能自发进行 +74.9kJ·mol 在定条件下,问逆反应达到化学平衡状时,某的点由 第1期化学反应的热效应-890.36kJ·mol ①放热熵增(MH<0、△S>0)的反应,两者的作用相.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH= 反应物消耗量占该反应物起始量的质量分数(或物质 的量分数或体积分数),叫该反应物的转化 反应物转化率的变化超律C 注意①放热方向有利于反应的自发进行,但并