3.3.1 盐类水解的原理 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第三单元 盐类的水解 第1课时 盐类水解的原理 氯化铵溶液可除铁锈 纯碱可去油污 【思考】 ①Na2CO3和氯化铵属于哪类物质？ ②Na2CO3溶液能去油污说明了什么？ ③氯化铵溶液可以除铁锈说明什么？ 盐类 Na2CO3溶液显碱性 氯化铵溶液显酸性 活动与探究一：盐溶液的酸碱性 实验内容：测定NaCl、Na2SO4、NH4Cl、 (NH4 )2SO4、CH3COONa、Na2CO3溶液的pH。 中性 中性 酸性 酸性 碱性 碱性 Ⅱ:活动与探究二：盐的类别与盐溶液酸碱性 盐类 酸碱性 盐的类别 NaCl 中性 Na2SO4 NH4Cl 酸性 (NH4 )2SO4 Na2CO3 碱性 CH3COONa 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 谁强显谁性，同强显中性。 1.分析CH3COONa水溶液显碱性的原因: ④最终会引起溶液中的c(H+)和c(OH-)如何变化？ ①CH3COONa水溶液中存在哪些电离？ ②CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？ ③离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？ H2O H+ + OH- CH3COONa == CH3COO- + Na+ + CH3COOH CH3COONa溶液呈碱性的原因: 最终c(H+)＜c(OH-)， 溶液呈碱性 总反应：CH3COONa+H2O CH3COOH + NaOH 离子方程式：CH3COO- +H2O CH3COOH + OH- 请同学们试着仿照醋酸钠溶液的例子，分析一下NH4Cl溶液呈酸性还是碱性，原因是什么？ 【思考】 NH4Cl === NH4+ + Cl- + NH3·H2O 总反应：NH4Cl+H2O NH3·H2O + HCl 离子方程式：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ H2O OH- + H+ 盐类 酸碱性 盐的类别 弱离子 NaCl 中性 Na2SO4 NH4Cl 酸性 (NH4 )2SO4 Na2CO3 碱性 CH3COONa 强酸强碱盐 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 Ⅲ:活动与探究三：盐水解的条件 无 弱碱阳离子 弱碱阳离子 弱酸阴离子 弱酸阴离子 无 有弱才水解， 无弱不水解 常见的“弱”离子 ①弱碱阳离子： ②弱酸阴离子： NH4+、Mg2+、Al3+、 Fe3+等 CO32-、 HCO3—、 SO32-、 HSO3—、S2- 、HS- 、 CIO- 、 SiO32- 、 CH3COO—、 F- 、 AlO2- 等 2.实质：促进水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸性或碱性。 一、盐类的水解 1.定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 　 ③盐类的水解程度一般比较小 ①盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应。 3.水解的特点： ②酸碱中和为放热反应，故水解反应为吸热反应。 故温度越高，盐的水解程度增大。 ④盐类的水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡 有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，都弱都水解； 谁强显谁性， 同强显中性。 4.水解的规律： ①盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“ ”。 ②一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成分解产物的形式。 二、盐类水解离子方程式 水解方程式：盐 + 水 ⇌酸 + 碱 水解离子方程式：盐的离子 + 水 ⇌ 酸（或碱） + OH-（或H+） ③多元弱酸根的水解是分步水解的，其中第一步水解程度远远大于第二步水解的程度，以第一步水解为主。 例： Na2CO3的水解 第一步：CO32-+H2O HCO3- + OH- （主要） 第二步：HCO3-+H2O H2CO3 + OH- （次要） Fe3+的水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ④多元弱碱的阳离子水解复杂，可一步写出。 【课堂练习】 书写下列物质的水解离子方程式 ①NaHSO3