3.2.2 酸碱中和滴定 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第2课时 酸碱中和滴定 第二单元 溶液的酸碱性 情景问题 实验室有一瓶未知浓度的盐酸溶液和一瓶2mol/L氢氧化钠溶液，你能想办法确定盐酸的浓度吗？ 可以用已知浓度的酸(或碱)来测定出未知浓度的碱(或酸)的浓度。 中和反应本质 H+ + OH- = H2O 当酸和碱恰好中和时 nH+ = nOH- c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-) 例：有c1 mol/L的NaOH溶液V1 L，需加入c2 mol/L的HCl溶液V2 L才能完全中和，则有： 思考： 若将上题中的HCl溶液改为H2SO4溶液，该如何计算？ c1= c2V2 V1 c2= c1V1 V2 ↓ 待计算 已知 ↑ ↓ 预先量取 →滴定测得 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 * 一、酸碱中和滴定原理 利用已知浓度的酸（或碱）去滴定一定体积未知浓度的碱（或酸），通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸（或碱）的体积，从而推测出未知浓度的碱（或酸）的浓度的方法叫做酸碱中和滴定。 1.酸碱中和滴定： 中和滴定的两个关键点： (1)准确测定参加反应的溶液的体积。 (2)准确判断中和反应是否恰好进行完全。 用滴定管量取溶液的体积 选用恰当的酸碱指示剂 2.酸式（碱式）滴定管 酸式滴定管：酸性、氧化性的试剂。 不宜盛放碱性试剂 (2)碱式滴定管：碱性试剂。 不宜盛放氧化性试剂 (3)“0”刻度在上，最大刻度在下。 (5)最小刻度为0.1mL,估读到0.01mL。 (4) 滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。 * 3.酸碱指示剂的选择和滴定终点的判断 （1）滴定终点的确定 当滴入最后一滴标准溶液后，待测液中指示剂恰好变色，且半分钟内不恢复原来的颜色。 （2）几种常见滴定指示剂 思考：酸碱中和滴定为什么不用石蕊做指示剂？ 石蕊到达滴定终点时颜色变化不明显 思考：酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们在滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？ 以0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L盐酸的为例 酸性 c（H+）=1×10-4mol/L 碱性 c （OH-） =1×10-4mol/L 4 10 滴加NaOH体积 溶液酸碱性 溶液c（H+）或 c（OH-）浓度 溶液PH 0.00mL c（H+）=0.1mol/L 1 19.96mL 20.00mL 中性 7 20.04mL （3）指示剂的选择 强酸强碱之间的滴定：甲基橙和酚酞都可以 ① 锥形瓶内溶液碱性逐渐减弱至中性 ② 锥形瓶内溶液酸性逐渐减弱至中性 甲基橙：黄色→橙色 酚酞：无色→浅红色 （4）指示剂的颜色变化 酚酞：红色→无色 甲基橙：红色→橙色 最佳 最佳 强酸 ↓ 强碱 强碱 ↓ 强酸 二.酸碱中和滴定实验 以0.1 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液为例 1.实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等 2.实验试剂 0.1 mol·L-1的盐酸标准液、未知浓度NaOH溶液、指示剂、蒸馏水 （1）滴定前的准备: 滴定管 检漏→ 水洗→ 润洗→ 注液→ 赶气泡→ 调液面→ 初始读数 锥形瓶 水洗→ 装待测液→ 加指示剂 3.具体操作 （2）滴定操作 用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色变化。 ①滴定时应先快后慢，逐滴加入 ②滴定终点的判断：当滴入最后一滴××溶液后，溶液由×× 色变成×× ，且半分钟内不恢复原来的颜色 （3）读数 读数精确到0.01mL。读数时，使视线与滴定管内液体凹液面最低处保持水平 。 （4）重复操作2～3次。 （5）计算及数据处理。 滴定次数 盐酸的体积mL NaOH溶液的体积mL NaOH溶液的浓度 平均值 V1 V2 ΔV V1 V2 ΔV 1 2 3 三、滴定误差分析 滴定过程中任何错误操作都可能导致c(标)、V(标) 、V(待)的误差。 但是在计算处理时c(标)、V(待)是固定的，所以一切误差都归结为对V(标) 的影响。 1.洗涤 （1）滴定管未用标准溶液润洗，直接盛装标准液。 V(标)偏大 c(NaOH)偏大 （3）锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。 V(标)偏大 c(NaOH)偏大 （2）未用待测液润洗滴定管，直接量取待测液。 以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例。 V(标)偏小 c(NaOH)偏小 （4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，还残留