四川省眉山市仁寿第一中学北校区2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 Ag—108 Cu—64 O—16 Cl—35.5 7. 下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是 图 1 图 2 图 3 图 4 A. 图 1 测定中和热 B. 图 2 比较 Cu2+、Fe3+对反应速率的影响 C. 图 3 比较醋酸和硼酸的酸性强弱 D. 图 4 比较温度对化学反应速率的影响 8. 常温下，将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g) △H>0，达到平衡时测得 c(CO2)=amol·L-1。温度不变，达到平衡后压缩容器体积至 原来的一半，达到新平衡时测得 c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是 1 A. 该反应△S>0，任何温度下都能自发进行 B. 新平衡时，△H 变为原来的 2 倍 C. 新平衡的平衡常数 K=4a3mol3·L-3 D. 上述反应体系中，压缩容器体积过程中 n(H2NCOONH4)不变 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现 T℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A. 反应 II 的热化学方程式为 CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) ΔH<0 B. 1molCH3OH(g)和 1molH2O(g)的总能量大于 1molCO2(g)和 3molH2(g)的总能量 C. 选择优良的催化剂降低反应 I 和 II 的活化能，能提高活化分子百分数，可以有效提高反应物的平衡转化率 D. CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 10. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH1=-57.3kJ·mol-1，下列说法正确的是 A. 1mol 强酸与 1mol 强碱完全反应放出的热量均为 57.3kJ B. 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应放出的热量均为 57.3kJ C. 氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则表示燃烧热的热化学方程式为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 D. N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-622kJ·mol-1，则 N2H4(l)的燃烧热为ΔH=-622kJ·mol-1 11. 反应 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成 7gN2 放出 166kJ 的热量，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n 待测)，其反应包含下列两步：①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：序号 c(NO)/(mol·L-1) c(H2)/(mol·L-1) 速率/(mol·L-1·min-1) Ⅰ 0.0060 0.0010 1.8×10-4 Ⅱ 0.0060 0.0020 3.6×10-4 Ⅲ 0.0010 0.0060 3.0×10-5 Ⅳ 0.0020 0.0060 1.2×10-4 下列说法错误的是 A. 整个反应速率由第①步反应决定 B. 正反应的活化能一定是①<② C. 该反应速率表达式：v=5000c2(NO)·c(H2) D. 该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 12. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=bkJ·mol-1 化学键 C=O O=O C—H O—H 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 1796+b A. 表中 x= 2 B. H2O(g)=H2O(l) ΔH=(a-b)kJ·mol-1 C. 当有 4NA 个 C—H 键断裂时，反应放出的热量一定为 b kJ D. a>b 且甲烷燃烧热ΔH=bkJ·mol-1 13. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量 C(s)，发生反应 C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)， 14. 平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. 若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2 C. 在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时一定有 v 正<v 逆 向 D 点的反应体系中再充入一定量 NO(g)，保持温度不变，达到平衡后 NO 体积分数与 C 点相同 2