3.2.1 溶液酸碱性 课件-2021-2022学年高中化学苏教版（2019）选择性必修一

第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 思考： 已知：pH=-lg c(H+)，T℃时，若溶液中c(H+)=10－7 mol/L。 1.该溶液PH为多少？ 2.该溶液一定为中性吗？ PH=7 ＜1×10－14 ＞1×10－14 ＜1×10－7 ＞1×10－7 酸性 中性 碱性 1×10－7 PH=7显中性，只适用于常温下。 温度 PH Kw c(H+) /mol·L-1 c(OH-) /mol·L-1 溶液酸碱性 低于25℃ 7 1×10－7 25℃ 7 1×10－14 1×10－7 高于25℃ 7 1×10－7 一、溶液的酸碱性 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)= c(OH-) c(H+)> c(OH-) c(H+)< c(OH-) 在酸性、碱性、中性溶液中，H+和OH-是共存的，只是H+和OH-浓度的相对大小不同。 1.判断依据 2.表示方法 ②当表示较小的如c(H+)=10-12 mol/L时，很麻烦，用H+物质的量浓度的负对数来表示：pH= - lg c(H+) 　 c(H+) 10-12 mol/L ①当c(H+)浓度较大时，我们通常表示成1 mol/L、2mol/L等。 lg c(H+) -12 12 -lg c(H+) 3.溶液的pH与酸碱性强弱的关系 一般规律 25 ℃(常温情况下) 中性 酸性 碱性 c(H+) = c(OH-) c(H+)> c(OH-) c(H+)> 10－7 mol/L c(H+)< c(OH-) c(H+)< 10－7 mol/L c(H+)= 10－7 mol/L pH =7 pH <7 pH >7 常温下：PH＜7，溶液呈酸性，PH越小，溶液的酸性越强。 PH=7，溶液呈中性 PH＞7，溶液呈碱性，PH越大，溶液的碱性越强。 4.溶液酸碱性的测定方法 ①定性测定：酸碱指示剂法。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子： HIn（红色） H+ +In- （蓝色） ②定量测定： pH试纸： 使用方法: 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色 卡相对比。 广泛试纸 精密pH试纸 只能测整数值 可测小数点后一位 二、溶液的PH的计算 1.单一溶液的pH计算 ①求25 ℃时0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。 ②25 ℃时，将0.4 g NaOH溶于水制成1000 mL溶 液，求所得溶液的pH。 方法总结： 酸性溶液：先求c(H+)， 再pH=-lgc(H+) 碱性溶液：先求c(OH-) ，再c(H+)=Kw/c(OH-) ， 最后 pH =-lgc(H+) (1)强酸的稀释 2.酸碱稀释后的pH计算 5 6 接近7 强酸的稀释规律： 强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。（增大后不超过7） 稀释前溶液 加水稀释倍数 稀释后PH pH=4的稀盐酸 10倍 100倍 1000倍 (2)强碱的稀释 9 8 接近7 强碱的稀释规律： 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。（降低后不超过7） 稀释前溶液 加水稀释倍数 稀释后PH pH=10的稀氢氧化钠 10倍 100倍 1000倍 思考： ①PH=3的醋酸，加水稀释10倍，PH怎么变化？ ②PH=9的氨水，加水稀释100倍， PH怎么变化？ 弱电解质的稀释规律： 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则a＜pH＜a+n。（增大后不超过7） 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则b-n＜pH＜b。（减小后不超过7） 3<PH<4 7<PH<9 3.酸碱混合后的pH计算 (1)强酸与强酸混合 ①在25 ℃时，pH=1的盐酸溶液1 L和pH=4的盐酸溶液1000 L混合后pH等于多少？ 分析：两溶液混合后，溶液仍显酸性，溶液中H+占主要 PH=3.7 c1V1+c2V2 V1+V2 c(H+)总= 0.1mol/L×1L+1×10-4mol/L×1000L 1L+1000L = ②在25 ℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐 酸溶液等体积混合pH等于多少？ ③在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液和pH等于6的盐 酸溶液等体积混合pH等于多少？ 1.3 2.3 规律：两强酸混合，抓住 H+ 进行计算。 ①若不等体积混合：先求 ， 再求pH。 ②若等体积混合，且△pH≥2 ：pH混= pH小+0.3 c1V1+c2V2 V1+V2 c(H+)总=