专题3 第二单元 第3课时 离子反应-【优化探究】2021-2022学年新教材高中化学必修第一册同步导学案（苏教版）课件PPT

苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 第3课时　 离子反应 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 课程目标 素养目标 1.理解强电解质和弱电解质、离子反应等重要的化学概念。 2．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验现象认识离子反应及其发生的条件。 3．知道离子反应的本质，学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 1.变化观念：能利用离子反应对常见的反应进行分类，并能根据生成物的存在形式判断离子反应能否发生。 2．证据推理：能从物质类别、离子反应的角度，分析物质的化学性质和变化，能设计实验验证有关性质，分析、解释可能出现的实验现象。 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 必备知识 自主学习 关键能力 素养形成 课堂检测 素养达标 课时作业 巩固演练 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点一　强电解质和弱电解质 1．概念 强 弱 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 2．常见物质 (1)强电解质。 H2SO4 HCl HNO3 NaOH KOH eq \a\vs4\al(——强酸：　　　　、　　　　、　　　　　等,——强碱：　　　　、　　　、BaOH2等,——大多数盐：NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等) 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (2)弱电解质。 弱电解质 H2CO3 CH3COOH HClO NH3·H2O eq \a\vs4\al(——弱酸：　　　　、　　 　　、　　　　等,——弱碱：　　　　　、CuOH2等,——水：H2O) 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 3．电离方程式的书写 (1)强电解质：用“_____”表示。如 H2SO4：____________________。 NaOH：_____________________。 NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－ (2)弱电解质：用“_____”表示。如 CH3COOH：____________________________。 === NaOH===Na＋＋OH－ NH3·H2O：NH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－ H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)  CH3COOHCH3COO－＋H＋ 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 [牛刀小试] 1．判断正误 (1)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质。(　　) (2)AgCl、BaSO4都难溶于水，都属于弱电解质。 (　　) (3)HClO为弱酸，属于弱电解质，但NaClO是强电解质。(　　) × × √ 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 知识点二　离子反应 1．概念：有_____参加的化学反应叫离子反应。 2．离子方程式的书写 以Na2CO3溶液和盐酸反应为例 离子 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 3．发生条件 (1)发生复分解反应。 ——生成______的物质，如AgCl、BaSO4等 ——生成________的物质，如H2O、CH3COOH等 ——生成________的物质，如CO2、SO2等 难溶 难电离 易挥发 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 (2) 发生氧化还原反应。 ①锌和稀硫酸反应的离子方程式为 ________________________。 ②氯气和溴化钠反应的离子方程式为 ________________________。 4．意义：表示同一类化学反应。例如，所有强酸和强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应均可以用__________________来表示。 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 H＋＋OH－===H2O 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 √ × √ × [牛刀小试] 2．判断正误 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质是SOeq \o\al(2－,4)和Ba2＋生成BaSO4沉淀的反应。 (　　) (2)离子反应中参加反应的都能写成离子形式。(　　) (3)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　) (4)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)=== BaSO4↓。(　　) 苏教版化学·必修第一册 返回导航 下页 上页 要点一　离子方程式的书写及正误判断 1．离子方程式书写中的注意事项 (1)难溶物质、弱电解质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均写化学式。 (2)微溶物作为反应物时，若是澄清溶液，写离子符号；若是悬浊液，写化学式。微溶