3.4 离子晶体（第1课时）-四川省绵阳市南山中学2021-2022学年高二上学期人教版化学选修三同步课件

课时15 离子晶体 物质结构与性质第三章第4节第1课时 南山中学 化学组 李晓红 教学重难点 2.掌握常见离子晶体的结构特点 1.了解离子晶体的组成、结构、和性质 3.会用离子晶体的结构特点解释某些性质 知识回顾 晶体 离子晶体：由什么构成？作用力？ 原子晶体：原子 共价键 分子晶体：分子 分子间作用力 金属晶体：金属离子和自由电子 金属键 NaCl的形成 +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 一.离子晶体 1.定义：阳离子和阴离子以离子键结合而成的晶体 2.成键粒子：阴、阳离子 3.相互作用力：离子键 4.常见的离子晶体： (1)物质类别：强碱、活泼金属氧化物、大部分盐 (2)结构特点:一般含活泼金属阳离子或NH4+ 5.离子晶体性质特点： (1)硬度较大、难于压缩、有较高的熔点和沸点 (2)晶体不导电，在水溶液或融化状态导电 二.典型的离子晶体——NaCl型晶胞（6:6型） 1.钠离子和氯离子的位置 Na+：体心和棱中点 Cl-：面心和顶点 （二者位置可交换） 2.晶胞中含Na+、Cl-个数 均4个 3.与Na+等距离且最近Na+数 4.与Na+等距离且最近Cl-个数 钠离子：12个 氯离子：6个 其化学式为：原子个数的最简整数比 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl 配位数构成的图形 6 6 正八面体 二.典型的离子晶体——CsCl型晶胞（8:8型） 1.Cs+和Cl-的位置 Cs+：体心 Cl-：顶点； （二者位置可交换） 2.晶胞中含Cs+和Cl-的个数 各1个 3.阴阳离子的配位数 均为8 二.典型的离子晶体——CaF2型晶胞（4:8型） 其化学式为：原子个数的最简整数比 1.Ca2+的配位数：8 2.F-的配位数：4 3.每个CaF2晶胞中含： 4个Ca2+和8个F- 4.化学式的组成比等于配位数的反比 三.离子晶体拓展内容——ZnS型晶胞 (1)阳离子的配位数：4 (2)阴离子的配位数：4 (3)一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子 四.离子晶体物理性质归纳 （2）离子晶体硬而脆。 （3）离子晶体不导电，熔化或溶于水后能导电 （4）大多数离子晶体易溶于极性溶剂（H2O),难溶于非极性溶剂（如汽油，苯，CCl4) （1）离子晶体具有较高的