吉林省长春市第二十九中学2021-2022学年高二上学期第一学程考试化学试卷

2021-2022学年上学期第一学程考试 高二化学试卷 答题时间：60分钟 满分：100分 1、 选择题：（每题3分，只有一个答案；共60分） 1、下列属于吸热反应的是（ ） ①冰雪融化 ②KMnO4分解制O2 ③铝与氧化铁的反应 ④钠与水反应 ⑤二氧化碳与灼热木炭反应 ⑥碘的升华 ⑦Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应 A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④ 2、下列关于化学反应能量变化说法不正确的是(　　) A．断开化学键的过程会吸收能量 B．加热才能发生的反应可能是吸热反应 C．吸热反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量D．放热反应不需要加热就能反应 3、下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A． 在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B． 常温下，可燃物燃烧放出的热量 C． 在25 ℃、1.01×105Pa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 D． 燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 4、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 ②C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)　ΔH＝－2 658 kJ·mol－1 ③C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)　ΔH＝－1 746 kJ·mol－1 ④C4H10(g)＋O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)　ΔH＝－1 526 kJ·mol－1 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为(　　) A．－2 878 kJ·mol－1 B．－2 658 kJ·mol－1 C．－1 746 kJ·mol－1 D．－1 526 kJ·mol－1 5、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1=ΔH2+ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示。 判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　) A．ΔH1+ΔH6 = ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 B．A→D，ΔH = ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．A→F，ΔH = -ΔH6 D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 6、已知完全氧化 乙炔 气体生成液态水和1mol二氧化碳气体时，放出热量 ，则下列表示乙炔气体燃烧热的热化学方程式正确的是(　　) A. B. C. D. 7、已知：① ② ③ 则 与 的关系正确的是(　　) A. B. C. D. 8、在同温同压下，下列各组热化学方程式中， 的是(　　) A. B. C. D. 9、把镁条放入有过量稀盐酸的试管中，下列变化不影响氢气产生速率的是(　　) A．加少量Na2SO4固体 B．改变盐酸的浓度 C．改变溶液的温度 D．镁条换成镁粉 10、下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是(　　) A．任何可逆反应都有一定的限度 B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等 C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态 D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质 11、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．加入催化剂，减小了反应的反应热 B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2= H2O+ O2，△H<0 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)，加压后颜色先变深后变浅 C．对于反应2HI(g) ⇌ H2(g)+I2(g) △H>0，缩小容器的体积可使颜色变深 D．打开冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫 13、已知可逆反应 ，下列叙述正确的是(　　) A．反应达到化学平衡状态时， B．若单位时间内生成 的同时消耗 ，则反应达到平衡状态 C．反应达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系： 14、下列说法正确的是(　　) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应； ②普通分子有时也能发生有效碰撞； ③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数； ④增大反应物浓度会加快反应速