卷7 弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性单元自测-【学习帮】2021-2022学年高中化学选修4夺冠金考卷（人教A版）

反应,升温,平衡常数减小,B项错误;生成物Fe为固体,减少Fe的量,平衡不移动,C项错误;向容器中通人CO, (-121kJ·mol)×2=-116kJ·mol-;(2)50mL0.55mol·NaOH与50mL0.5mol·LHCl进 平衡正向移动,反应放出热量,因容器为绝热容器,故容器内温度升高,平衡常数减小,D项正确。 行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.50mol=0.025mol,溶液的质量为:100mlx1g/cm3=100g,温度 7.D由题可知W中氯元素的化合价为+7,故W是ClO1,A项错误;由图可知,60kJ·mol-是Y的相对能量 变化的值△T=23.4℃-20.4℃=3.0℃,则生成0.025mol水放出的热量为Q=m·c·△T=100g× 不是反应Y—X十Z的活化能,B项错误;Ⅹ、Y、Z、W中X的相对能量最低,最稳定,C项错误 4.18J/(g·℃)×3.0℃=1254J=1.254kJ,所以实验测得的中和热△H 1.254kJ 8.C该反应的正反应是放热反应,升温,平衡逆向移动,平衡常数减小,A项错误;改变固体SiN4的质量,不会影 50.16 kJ/ mol 响平衡的移动,即氮气的转化率不变,B项错误;加入H2,平衡正向移动,(HC增大,C项正确;增大氮气的物 (3)n(SiH1)=3gm=0.5ml,则1 molSiH,燃烧放出的热量为:n.5mol=1500kJ,该反应的化学方程式为:Si 质的量,相当于增大氮气的浓度,平衡正向移动,逆反应速率随后增大,D项错误 +202=SO2+2H2O,则热化学方程式为:SiH4(g)+2O2(g)SiO(g)+2H2O(l)△H=-1500kJ/mol 9.B气体体积减小,ΔS<0,故A错误;气体的体积增大,ΔS>0,高温下能自发进行的反应,则ΔH>0,故B正确; 18.(1)-246.1(2)0.112mol·L1·min-1(3)4.1393%(4)ac(5)bd(每空2分) 为放热反应,ΔH<0,故C错误;气体的体积增大,ΔS>0,任何温度下均能自发进行的反应,则ΔH<0,故D 19.(1)22.5(或5:2)(各2分)(2)②和③①和②(各1分)(3)0.010(2分) 错误。 (4)↑c(MnO2) 10.C由图可知a点、b点均在平衡线上,表示a点与b点均达到平衡状态;c点时,NO的转化率小于该温度下达 到平衡时的转化率,说明反应没达到平衡,且反应向正反应方向进行,即v>v;d点需NO的转化率减小才 实验② 能达到平衡,故反应逆向进行,即v正<v。 11.C由第一个热化学方程式及燃烧热的定义可知A项正确;相同条件下,等体积乙烷和乙烯的物质的量相同, 实验③ 由给出的热化学方程式可知,二者完全燃烧时,乙烷放出的热量多,B项正确;第二个热化学方程式中生成物水 为液态,故完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ,C项错误;由盖斯定律可知ΔH3=7△H2 20.(1)>(2)=(3)<<(4)通人H2O(g)(每空2分) 3△H1=7×(-1411kJ·mol)-3×(-3120kJ·mol1)=-517kJ·mol,D项正确 12.D 2(H,)=Ac(H22=6 molL-3 molL- 第三章水溶液中的离子平衡 10 min 0.3mol·L·min1,v(CO2) (H2) 卷7弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性单元自测 0.1mol·L·min,A项正确;T℃时,K≈c(CH3OH)·c(H2O)_1×1 =c(CO),c(H2)=1×3=27,B项正确;了℃时,反应达到 1.A含有酚酞的氨水呈红色,加入NH4Cl晶体,溶液中NH浓度增大,NH3·H2O的电离平衡受到抑制,溶液 的碱性减弱,溶液红色变浅 平衡时CH3OH的物质的量为1mol·L×2L=2mol,故放出的总热量为98.0kJ,C项正确 2.CA项,NaCl是强电解质,C2H3OH不是电解质;B项,H2SO4、BaSO4都是强电解质;D项,CH3COOH是弱电 1 mol co2(g)与3molH2(g)的总能量高于1 mol ch3OH(g)和1molH2O(g)的总能量,应指明状态和物质 解质,HNO3是强电解质 的量才能比较出物质总能量的大小,D项错误 3.DpH均为1的醋酸溶液和盐酸中,c(CH3COOH)>c(HCl),消耗NaOH溶液的体积①>②。 13.Aa>0,该反应为吸热反应,故温度越高,平衡常数越大,即T>T2,A项错误;由三段式 4.Db点溶液稀释后可变成c点溶液,c点溶液中离子浓度小,导电性差,D正确。 2A(g)+B(g)2C(g)△H=akJ·mol 5.Cˆ向纯醋酸中加水稀释的过程中,氢离子浓度先增大后减小,故溶液的pH先减小后