人教版高中化学选修4第三章第一节 弱电解质的电离 课件.(共20张PPT)

第三章 水溶液中的离子平衡 * 混合物 2000年 上海 7 习题6 习题7 习题8 * 三、电解质的电离方程式 1、强电解质 完全电离，符号选用“＝” 2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ” * ① ② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 ③ 两性氢氧化物双向电离 Fe(OH)3 Fe3++3OH- H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- * ④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离 b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na++HCO3- HCO3- H++CO32- 习题10 * 弱电解质的电离平衡 * 分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱（设化学式为BOH）的电离平衡过程，并完成下列问题： 1、写出弱酸、弱碱的电离方程式；2、填写下表的空白。 最小 最小 最大 变大 变大 变小 不变 不变 不变 最大 最大 最小 变小 变小 变大 达到平衡时 C(H+ ) C(A-) C(HA) HA初溶于水时 达到电离平衡前 达到电离平衡时 C(B+) C(OH- ) C(BOH) 等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时 达到电离平衡前 不变 不变 不变 * 吸： 弱电解质的电离过程是吸热的 * ① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。 ②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 影响电离平衡的因素 (1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。 (2)外因：溶液的浓度、温度等。 ③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。 ④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。 * 向左 向右 向左 * * 练习：在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A、1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2mol/L B、甲酸能与