3.2 水的电离和溶液的酸碱性（第4课时 酸碱中和滴定（二））（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

如：n(H+)＝n(OH－) c酸V酸＝c碱V碱(一元酸滴定一元碱) 即：c标V标＝c待V待 计算公式（关系式法）：由中和反应得出 左手 右手 视线与凹液 面水平相切 滴加速度先快后慢 眼睛注视瓶内颜色变化 半分钟颜色不变 滴定管保持垂直 组织建设 第二节　水的电离和溶液的酸碱性 （第3课时 酸碱中和滴定（二）） 第三章 水溶液中的离子平衡 8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL （1）洗涤误差 方法：先求出c待的表达式 c待＝ 将所有的影响因素全部转化为对V标的影响，若V标偏大，则c待偏大；若V标偏小，则c待偏小。 序号 操作方法 误差分析 ① 酸式滴定管未用标准溶液润洗 ② 碱式滴定管未用待测液润洗 ③ 锥形瓶用待测液润洗 ④ 锥形瓶中有少量水 无影响 偏大 偏小 偏大 （2）取液误差（画图法） 序号 操作方法 误差分析 ① 取碱液（待测液）的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 ② 取碱液（待测液）的滴定管开始无气泡，放出液体后有气泡 偏小 偏大 8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL （3）滴定误差（画图法） 序号 操作方法 误差分析 ① 酸式滴定管（量标准溶液）滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 ② 酸式滴定管（量标准溶液）滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 ③ 振荡锥形瓶时，部分液体溅出 ④ 滴定时部分酸液（标准溶液）滴出锥形瓶外 ⑤ 溶液颜色变浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化 偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL 俯视图 仰视图 滴定管读数正误对比 正确视线 仰视视线 正确读数 仰视读数 仰视读数偏大 正确视线 俯视视线 正确读数 俯视读数 俯视读数偏小 0 0 先偏大 后偏小 先仰后俯 V＝V后－V前，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V＝V后－V前，偏大 实际读数 正确读数 读数误差 （4）读数误差（画图法） 序号 操作方法 误差分析 ① 滴定前平视，滴定后俯视（或前仰后俯） ② 滴定前平视，滴定后仰视（或前俯后仰） ③ 两次滴定所消耗的标准溶液体积相差太大 偏大 无法判断，舍去 偏小 8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL （5）杂质误差： 【例题】用NaOH标准溶液滴定盐酸时，配制标准溶液的NaOH固体中混有Na2O或Na2O2或KOH或Na2CO3或NaCl等，所测盐酸的浓度是偏大还是偏小或不变？（计算每克杂质对应的标准溶液的溶质的量或中和待测液的能力） （6）溶液配制误差 【例题】用NaOH标准溶液滴定盐酸，配制NaOH标准溶液时在称量纸上称量或称量时动作太慢导致吸水或未洗涤烧杯、玻璃棒或未冷至室温或定容时仰视或俯视或加水过多将水吸出或转移液体时有少量溅出瓶外或摇匀后发现液面低于刻度线再加水或容量瓶不干燥或所配NaOH溶液吸CO2部分变质，所测盐酸的浓度是偏大还是偏小或不变？ 8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL 偏大 偏小 （7）指示剂误差 序号 操作方法 误差分析 ① 强酸滴定弱碱，选用酚酞作指示剂 ② 弱碱滴定强酸，选用酚酞作指示剂 ③ 强碱滴定弱酸，选用甲基橙作指示剂 ④ 弱酸滴定强碱，选用甲基橙作指示剂 偏小 偏大 偏小 偏大 8．误差分析：以盐酸标准溶液滴定NaOH溶液为例--每次取NaOH溶液20.00mL 9．酸碱中和滴定的拓展应用 （1）KMnO4滴定法：以KMnO4溶液作标准溶液（用酸式滴定装），滴定H2C2O4或SO2或Fe2+或H2O2等还原性物质。 KMnO4溶液自身作指示剂，终点颜色变化为溶液由无色变为浅紫(红)色且半分钟内不褪色。 计算方法：方程式法。 2MnO4－＋6H+＋5H2C2O4＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O MnO4－＋8H+＋5Fe2+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 2MnO4－＋6H+＋5H2O2＝5O2↑＋2Mn2+＋8H2O 2MnO4－＋2H2O＋5SO2＝5SO42－＋2Mn2+＋4H+ （2）碘量法：以I2溶液作标准溶液（用酸式滴定管装），滴定Na2S2O3溶液或SO2等还原性