3.2 几种重要的金属化合物（第2课时 铝的重要化合物）-2021-2022学年高一化学同步教学精品课件（人教版必修1）

组织建设 第二节　几种重要的金属化合物 （第2课时 铝的重要化合物） 第三章 金属及其化合物 一、几种铝的重要化合物 1.氧化铝 （1）物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃），常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al2O3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 （2）化学性质(两性氧化物) Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O 【温馨提示】 ①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。 ②氧化铝不溶于水,与水不反应,不能用氧化铝与水反应制取氢氧化铝。 （3）用途： ①耐火材料(Al2O3熔点高) ②冶炼金属铝： 2Al2O3(熔融)=== 4Al＋3O2↑ 通电 由于铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na3AlF6）作助熔剂。 2.氢氧化铝 （1）物性:白色胶状物，难溶于水,有强吸附性 （2）化性： ①两性氢氧化物 H+＋AlO2-＋H2O Al(OH)3 Al3+＋3OH- 碱式电离 酸式电离 左右逢源 与碱反应 与酸反应 Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O 【注意】氢氧化铝不溶于比H2CO3更弱的酸；不溶于比氨水更弱的碱。 【总结】既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？ ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ④弱酸的酸式盐（如NaHCO3） ⑤弱酸的铵盐（如(NH4)2CO3、(NH4)2S ） 【总结】既能溶于碱，又能溶于酸的物质有哪些？ ②Al(OH)3受热能分解： 2Al(OH)3==Al2O3＋3H2O 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。 在金属活动性顺序表中，只有K、Ca、Na的氢氧化物可溶于水，热稳定性好。其它金属的氢氧化物均难溶于水，受热易分