第一章 第一节 第2课时 热化学方程式　燃烧热（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

第2课时 热化学方程式　燃烧热 1.模型认知 建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。 2.宏观辨识与微观探析 在理解反应热的基础上，从宏观上理解辨识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 核心素养发展目标 课时对点练 内容索引 一、热化学方程式 二、燃烧热 一、热化学方程式 1.热化学方程式 热化学方程式：表明反应所 或 的热量的化学方程式，表明了化学反应中的 变化和 变化。 例：已知25 ℃、101 kPa下，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，其表示在25 ℃、101 kPa， 与 完全反应生成 时 的热量是 。 释放 吸收 物质 能量 2 mol H2(气态) 1 mol O2(气态) 2 mol 液态水 放出 571.6 kJ 2.热化学方程式的书写 (1)写出化学方程式并注明各物质的聚集状态。热化学方程式的化学计量数表示的是 ，可以是 或 。物质的聚集状态：固态用“ ”，液态用“ ”，气体用“ ”，溶液用“ ”。 (2)注明反应时的温度和压强。常用的ΔH的数据，一般都是____________ 时的数据，可以不特别注明。 (3)用ΔH表示化学反应热，ΔH必须与化学方程式一一对应，注意“＋”“－”和单位 。 物质的量 整数 分数 s l g aq 25 ℃和 101 kPa kJ·mol－1 ΔH的单位中“mol－1”的含义 对一个化学反应，ΔH的单位中“mol－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与化学方程式一一对应。 特别提醒 25 ℃、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。 (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1(　　) _______________________________________________________________ (2)2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1(　　) _______________________________________________________________ (3)CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) _______________________________________________________________ 深度思考 反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应 × CH4燃烧为放热反应，ΔH＜0且反应热的数值与方程式计量数不对应 × 未注明反应物和生成物的状态 × (4)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1(　　) _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ √ √ 1.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1 C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534 kJ·mol－1 D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5 kJ·mol－1 应用体验 √ 2.根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 (1)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：___________________________________________。 (2)已知1 mol