1.1.2 化学方程式 燃烧热-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦热化学方程式的书写与意义、燃烧热的概念及应用，通过自主预习梳理基础概念，学思用环节结合具体反应实例衔接前后知识，构建从理解到应用的学习支架。 其亮点在于以自我诊断辨析概念误区，对点演练结合肼、偏二甲肼燃烧等实例强化科学思维，通过能源应用案例渗透科学态度与责任。学生能深化化学观念，教师可提升教学效率。

第2课时　热化学方程式　燃烧热 学习目标 1.理解热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式。　2.知道燃烧热的概念，能正确书写表示燃烧热的热化学方程式。　3.认识能源在生产、生活中的意义，形成科学利用能源和节约能源的意识。 返回导航 内 容 索 引 知识点一 1 1 知识点二 2 课堂检测 巩固落实 3 知识点一　热化学方程式 第一部分 4 自主预习 1．概念：表明反应所______或______的热量的化学方程式。 释放 吸收 能量 在25 ℃和101 kPa下，1 mol 气态H2和0.5 mol 气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量 返回导航 3．书写注意事项 (1)需注明反应时的温度和压强，25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明。 (2)需注明反应物和生成物的聚集状态：固态(____)、液态(____)、气态(____)、溶液(______)。 (3)热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是______，也可以是______。 (4)ΔH的单位中“ mol-1”指的是“____________”，故ΔH必须与化学方程式一一对应。 s l g aq 整数 分数 每摩尔反应 返回导航 学思用 －369.2 kJ·mol-1　 ＋92.3 kJ·mol-1 返回导航 2．已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1，将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中，一定条件下充分反应，放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)92 kJ，理由是 ____________________________________________________。 小于 该反应是可逆反应，不能进行完全 返回导航 (1)化学反应的反应热仅指反应放出的热量(　　) (2)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据(　　) (3)化学反应中所吸收或放出的热量与反应物的物质的量成正比(　　) (4)热化学方程式中各物质的化学计量数表示分子个数或物质的量(　　) (5)同一化学反应，化学计量数相同而聚集状态不同，ΔH也不同(　　) 自我诊断 × × √ × √ 返回导航 对点演练 B 返回导航 解析：A、C、D中均未指明生成物的状态，且C项将反应错认为是放热反应，而A未将反应的化学计量数与ΔH正确对应，故A、C、D错误，B正确。 返回导航 2．肼(N2H4)可作为发射火箭的燃料。已知1 g液态肼(N2H4)在空气中燃烧生成氮气和水蒸气放出16.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是(　　) A．N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－16.7 kJ·mol-1 B．N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(l)＋N2(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1 C.N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1 D．N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝＋534.4 kJ·mol-1 C 返回导航 解析：1 mol N2H4的质量为32 g，1 g液态肼在空气中燃烧生成氮气和水蒸气时，放出16.7 kJ的热量，则32 g N2H4燃烧生成氮气和水蒸气时放出16.7 kJ×32＝534.4 kJ的热量，故该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋O2(g)===2H2O(g)＋N2(g)　ΔH＝－534.4 kJ·mol-1。 返回导航 3．写出下列反应的热化学方程式。 (1)32 g Cu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)放出78.5 kJ的热量： ______________________________________________________。 (2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物放出22.67 kJ的热量： ______________________________________________________。 (3)25 ℃、101 kPa下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O(l)时，放出57.3 kJ的热量： ______________________________________________________。 返回导航 (4)已知：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol-1。请写出1 mol NH3分解对应的热化学方程式：______________________________________________________。 返回导航 知识点二　燃烧热 第二部分 16 1．概念：在101 kPa时，_____________纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。单位是_________________________________。 自主预习 元素 C H S N 指定产物及状态 ________ __________ _________ _________ 1 mol kJ/mol或 kJ·mol-1 CO2(g) H2O(l) SO2(g) N2(g) 返回导航 2.意义：25 ℃和101 kPa时，甲烷的燃烧热ΔH为－890.3 kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，表示_____________________________________________________________________________________________________________________________。 25 ℃和101 kPa时，1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.3 kJ的热量 返回导航 在101 kPa下，辛烷(C8H18)燃烧的热化学方程式为2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11 036 kJ·mol-1。则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为_______________________________________。 学思用 返回导航 (1)燃烧热所指的燃烧产物一定是相应元素的最高价氧化物(　　) (2)实验测定H2的燃烧热时与所用H2量的多少无关(　　) (3)1 mol C燃烧生成CO2时放出的热量是生成CO时放出的热量的2倍(　　) (4)反应热有正负之分，燃烧反应的焓变均是正值　(　　) 自我诊断 × √ × × 返回导航 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是(　　) A．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 B．1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫时所放出的热量为硫的燃烧热 C．25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热 D．燃烧热随着化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变 对点演练 C 返回导航 解析：未指明碳燃烧生成的是CO2，A错误； 硫的燃烧热对应的产物应为二氧化硫(SO2)，B错误； 燃烧热是固定值，不随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变，D错误。 返回导航 B 返回导航 返回导航 3．长征四号丙运载火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，1.5 g 偏二甲肼(液态)完全燃烧生成液态水放出50 kJ热量。请回答下列问题： (1)在计算偏二甲肼的燃烧热时，碳、氮元素生成的指定产物是________、________。 (2)根据材料中所给信息计算偏二甲肼的燃烧热ΔH为________________。 CO2(g) N2(g) －2 000 kJ·mol-1 返回导航 BC C 返回导航 第三部分 课堂检测 巩固落实 1．下列不能作为火箭推进剂的是(　　) A．液氮－液氢　　　　　　 B．液氧－液氢 C．液态NO2－肼 D．液氧－煤油 解析：火箭推进剂通常包括燃料、氧化剂，二者混合遇高温、明火能燃烧，液体燃料主要有液氢、肼、偏二甲肼、煤油等，液体氧化剂主要有液氧、二氧化氮、过氧化氢等，液氢具有强还原性，但液氮较稳定，二者混合遇高温、明火不能燃烧，A项符合题意。 A 返回导航 2．碳单质可与水反应制取水煤气，热化学方程式是C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol-1，该热化学方程式的含义为(　　) A．碳与水反应吸收131.3 kJ的热量 B．1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量 C．固态碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 D．固态碳与水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量 D 返回导航 解析：碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，A项错误； 1 mol碳和1 mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质聚集状态，B项错误； ΔH>0，反应是吸热反应，固态碳和气态水各1 mol反应，吸收131.3 kJ的热量，C项错误。 返回导航 A 返回导航 解析：中和反应反应热是在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量，该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和反应反应热，B错误。 C2H5OH的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成液态水，而该热化学方程式中产物为气态水，C错误。 热化学方程式应标注物质的聚集状态，D错误。 返回导航 4．(2026·贵阳高二期末)已知反应：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol-1， ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol-1。下列结论正确的是(　　) A．C(s)的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol-1 B．反应①的反应热为221 kJ·mol-1 C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和反应反应热ΔH为57.3 kJ·mol-1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水，放出57.3 kJ热量A A 返回导航 解析：由反应①可知，1 mol C(s)燃烧生成CO(g)放出的热量为110.5 kJ，CO(g)燃烧生成CO2(g)会继续放出热量，故1 mol C(g)完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ，所以C(s)的燃烧热ΔH<－110.5 kJ·mol-1，故A正确； 反应热包含负号，反应①的反应热为－221 kJ·mol-1，故B错误； 中和反应一定为放热反应，则中和反应反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，故C错误； 醋酸是弱酸，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol液态水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。 返回导航 5．已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol-1 请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题： (1)氢气是未来的能源，除来源丰富之外，还具有的优点是______________________________________________________。 单位质量产生的热量多，产物无污染 返回导航 (2)H2和C3H8的燃烧热ΔH分别为______________、________________。 解析：根据燃烧热的定义可知，H2和C3H8的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol-1、－2 220 kJ·mol-1。 －285.8 kJ·mol-1 －2 220 kJ·mol-1 返回导航 (3)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______________。 解析：1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的能量为1 mol×285.8 kJ·mol-1＋2 mol×2 220 kJ·mol-1＝4 725.8 kJ。 4 725.8 kJ　 返回导航 (4)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 846.75 kJ，则混合气体中H2和C3H8的物质的量之比是________。 3∶1 返回导航 2．意义：表明了化学反应中的物质变化和______变化。例如，H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol-1，表示________________________ ________________________________________________________________。 $