第一章 章末检测试卷(一)（配套课件）-2021-2022学年高二化学【步步高】学习笔记（人教版2019选择性第一册）鲁琼冀湘

(时间：90分钟　满分：100分) 章末检测试卷(一) 一、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列关于反应热的叙述正确的是 A.当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B.由C(s)＋ O2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol－1，可知碳的燃烧热 为110.5 kJ·mol－1 C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量： CH3COOH<HNO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析　A项，ΔH<0表示反应为放热反应； B项，C完全燃烧的产物应该是CO2(g)； C项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关； D项，CH3COOH电离时吸热。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 2.下列说法中，正确的是 A.ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C.1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热量为57.3 kJ D.1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热量就是H2的燃烧热 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析　A项，ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应； C项，在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成可溶性盐和1 mol水时放出的热量为57.3 kJ,1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成2 mol水，同时还有BaSO4沉淀生成，放出的热量大于57.3 kJ； D项，在101 kPa时，1 mol H2与0.5 mol O2反应，生成液态水时放出的热量才是H2的燃烧热，题中没有说明生成的水的聚集状态。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 3.下列关于反应与能量的说法正确的是 A.Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　　ΔH＝－216 kJ·mol－1， E反应物<E生成物 B.CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1，E反应物<E生成物 C.HCl(g)=== 　ΔH＝＋92.3 kJ·mol－1,1 mol HCl在密闭容器 中分解后放出92.3 kJ的热量 D.H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的 烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析　A选项中的反应为放热反应，E反应物>E生成物； B、C选项中的反应均为吸热反应，E反应物<E生成物； D选项中含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ。 16 17 18 19 20 21 22 4.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 A.由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响 D.实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 解析　A项，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应，错误； B项，改为铝粉，没有改变反应的本质，放出的热量不变，错误； C项，铁质搅拌器导热性好，热量损失较大，错误； D项，NaOH固体溶于水时放热，使测定结果偏高，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 5.甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1